第一章 从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第一章 从实验学化学
第二课时
混合物的分离与提纯
第一节 化学实验基本方法
[思考与交流]
沙里淘金的方法其原理是什么？
铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？
最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。
利用的是黄金和沙的密度不同。
思考1.
思考2.
混合物的分离与提纯
[思考与交流]
如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去?
淘金者的方法
用磁铁吸引铁
加盐酸
什么是混合物的分离与提纯 有区 别吗？
思考3.
混合物的分离与提纯
？
分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，将混合物中的各组分分离开，除去杂质达到提纯所需物质的目的。
学与问
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上指的杂质都是有害或无价值的吗?请举例说明。
混合物的分离与提纯
①过滤：

②蒸发：
1、过滤和蒸发
利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。
利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
混合物的分离与提纯
实验名称：粗盐的提纯
实验目的：
除去粗盐中混有的杂质
实验药品与装置：
实验步骤：
溶解
过滤
蒸发
（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）
粗盐的提纯
粗盐的提纯
如何除去食盐中混有的泥沙？
溶解
过滤
蒸发
步骤
目的
现象
注意事项
使可溶性物质溶解
除去粗盐水中的不溶性杂质
从溶液中得到食盐晶体
粗盐逐渐溶解得到浑浊的食盐水
不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧杯中
水分蒸发，逐渐析出晶体
玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解
粗盐的提纯
利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？
【思考】
还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质
SO42-的检验：
酸化后，加BaCl2溶液，产生白色沉淀
〖实验1-2〗
粗盐的提纯
使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。
除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液
除Mg2+ ：加稍过量的NaOH溶液
除Ca2+ ：加稍过量的Na2CO3溶液
【解决方案】
【提示】
设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。
〖思考与交流〗课本第7页
粗盐的提纯
【讨论】
除杂时加入的试剂为什么都要稍过量？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？如有，可用什么方法再把它们除去？
Ba2+ 可用 Na2CO3除去
OH- 可用HCl除去
CO32- 可用HCl除去
除杂时引入的离子：Ba2+、OH-、CO32-
粗盐的提纯
探究实验
【练习】
2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是___________ _
1.在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全?
取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。
①⑤②④①③
化学实验基本方法
或①②⑤④①③
【交流小结】 在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？
1）选择所加试剂
化学实验基本方法
2）试剂加入的先后顺序
3）试剂用量
4）试剂过量后如何处理
【除杂原则】
不增
不减
易分
不增加新的杂质
不消耗被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离
除去。如：将NaCl溶液中可能存
在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4
简约性
化学实验基本方法
本课小结
本节课我们学习了：
混合物分离的一些方法：
1.过滤和蒸发——粗盐的提纯
进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤:
⑴所需仪器
⑵操作步骤
⑶注意事项
⑷使用玻璃棒的作用和目的
2．SO42-的检验方法
作业
作业:课本P10—3、4、5
第一章 从实验学化学
第三课时
蒸馏和萃取
第一节 化学实验基本方法
〖课前预习〗
粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加
（填试剂）来检验，简述检验SO42-的操做步骤 ；
实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有
、 等可溶性杂质。
上一节课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？
〖课前预习〗
对于液态混合物，我们怎样将其分
离呢？你能想出一些办法吗？
本节课要学习的内容
1.如何从互相溶解的液态混合物中得到其中的某种成分
2.如何把互不相溶的液态混合物分离开来
3.学习几种分离混合物的仪器的使用方法和注意事项
生活中的化学
蒸馏和萃取
问题1.如何洗掉刚溅到衣服上的油汤？
——先用酒精或汽油擦洗，再用洗涤剂和水

问题2.如何洗去粘在手上的油漆？
——先用松节油擦洗，再用洗涤剂和水
问题3.纯净水就是蒸馏水吗？
【回顾与反思】
阅读并填写课本P8表格—[实验1-3]的相
关内容
蒸馏和萃取
自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？

怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？
加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看是否产生白色浑浊（或白色沉淀）
实验1-3表格
自来水中Ｃl-的检验
蒸馏——制蒸馏水
检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子
加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
加热,烧瓶中水温升高至100℃
沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。
加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。
蒸馏和萃取
蒸馏
——利用混合物中各组分的沸点不同，将
液态混合物中各种成分分离和提纯的方法
实验室制取蒸馏水的装置及操作
蒸馏和萃取
讨论
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
先蒸馏出来的是什么物质？
蒸馏在生产、生活中的应用
酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化
蒸馏和萃取
生活中的化学
问题1.如何把不小心混在一起的油和水分开？
问题2.碘单质（I2）不易溶于水，但易溶于有机溶剂。如何把碘水中的碘单质提取出来呢？
蒸馏和萃取
【从碘水中提取单质碘】


分析实验原理：
阅读课本P9[实验1-4]的有关内容
根据同一种溶质在不同溶剂里的溶
解度不同
方法：
操作：
主要仪器：
萃取
分液
分液漏斗
用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物
蒸馏和萃取
常用有机萃取剂 Vs 无机溶剂
汽油
植物油
苯
密度比水大
沉于水下层
1.萃取：
四氯化碳 水
用一种溶剂把物质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂要互不相溶
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、萃取剂与原溶剂要有较大的密度差异
水
蒸馏和萃取
▲操作注意：
1、使用前必须检漏；
2、萃取过程中要充分振荡，并适当
放气，充分静止，然后分液；
3、分液时保持漏斗内压强与大气压
一致；
4、下层溶液下口出，上层溶液
上口出。
2.分液--分离互不相溶、密度不同的混合  物的方法
思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
蒸馏和萃取
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
1、不可溶性的固体和液体分离——
2、可溶性的固体和液体分离——
3、沸点不同的液体混合物分离——
4、溶解度不同的可溶性混合物分离—
本节小结
物质分离的几种方法
蒸馏和萃取
蒸馏和萃取
蒸馏和萃取
阅读下列材料，按要求回答问题：
　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶
剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有
机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相
似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（　　）
Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　 Ｄ、苯和蒸馏水
Ｄ
课堂练习
蒸馏和萃取
1.在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中。（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 （　 ）
进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
苯，CCl４
不能，还要进一步分离
课堂练习
蒸馏和萃取

（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（　）；萃取时，上层液体呈（　　 ）色，
下层液体呈（　　　　 ）色．
苯
橙
无或颜色变浅
不能，酒精与CCl4互溶，液体不能分层
（３）ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来
么？
课堂练习
蒸馏和萃取
4.用于分离或提纯物质的已学方法有：
A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解 E.蒸发 F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去澄清石灰水中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐 （ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F
课堂练习
蒸馏和萃取
5.现有三组溶液:（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
C
课堂练习
蒸馏和萃取
6．有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶后相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：
用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不
可少的玻璃仪器和用品是
。
冷凝管、锥形瓶、牛角管
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、
课堂练习
蒸馏和萃取
作业：课本P10—6、7
P20—1、2、3