课前：预习 & 标出疑难

课中：
1.认真听讲（严肃）；积极参与（欢快）
2.勇于提问 & 回答

课后:梳理笔记；熟记要点；完成作业。

期中/期末成绩：
课堂表现+作业+平时测验+期中/期末考试
课堂表现：学习态度 & 发言（老师提问、同学提问）
化学学习要求
忌玩手机
忌看无关书籍、做作业
忌玩游戏
忌吃东西
忌睡觉
课堂5大忌
第一章 从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
化学实验基本操作方法
一、化学实验安全

二、混合物的分离与提纯
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的操作方法。
实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障
一些常用危险化学品的标志
练习
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封，
谨慎存放在冷暗处的是（ ）
如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个
标签最合适（ ）
A
B
C
D
A、B、C、D
D
了解安全措施！
点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验
气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，采用相应措施处理（灼烧、吸收、收集）。
加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
2、 意外事故的处理
创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：
其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。
NaCO3中和，再用水洗
抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；再用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；
火灾处理：

防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。

扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。
小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
（1）取用药品应注意
注意取用方法和用量
注意有无危险品标志
不能随意地混合
不能私自将化学药品带出实验室
掌握正确的操作方法
液体用胶头滴管 或倾倒
固体用镊子或药匙
(盖住试管底 )
(1～2mL)
2）加热操作注意事项
加热盛有液体的试管，管口不可对准他人或自己
注意被加热液体的用量
正确使用酒精灯。
加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
答案　A
思考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。
2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
能否用稀盐酸将铁屑分离出来？
不行。
将混合物中各物质通过物理变化
或化学变化把各成分彼此分开的
过程。
物质的分离：
把混合物中的杂质除去，以得到
纯净物的过程。
物质的提纯：
二 混合物的分离和提纯
过滤 蒸发
蒸馏
萃取 分液
（一）过滤与蒸发
过滤操作的目的：

将溶液与难溶性固体进行分离

蒸发操作的目的：
　　将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出
海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
思考？
要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。
bef
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。
[实验药品]
托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
[实验原理]
[实验用品]
粗盐、蒸馏水
（一 ）过滤、蒸发(粗盐的提纯)
将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清
水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体
滤纸紧贴斗内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
玻璃棒紧靠
三层滤纸上
漏斗下端紧
靠烧杯内壁
烧杯紧靠玻璃棒
一贴，二低，三靠
2、过滤操作中应注意那些问题?
过滤后如果溶液仍然浑浊，
应重新过滤一遍。

如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗净为止。
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？
溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，
防止局部过热，出现飞溅
思考交流：
蒸发操作应注意哪些事项？
（1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出
（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干
问题讨论：
[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？
物质的检验
方法：
物理方法：气味、颜色、溶解度等

化学方法：加化学试剂，观察有无、 以
及沉淀的颜色

原则：科学真实、现象直观、操作简单
一些物质的溶解性
资料：
如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？

思考交流
试剂：
BaCl2溶液
稀盐酸
（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
如何检验溶液中的SO42-？
现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，
则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；
①取样 ②溶解? ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
Ｃa２＋
　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　
　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg２＋
　　　　——强碱　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　
　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？
提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
2.用哪些试剂能将Ca2+、 Mg2+、 SO42-除去？
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-
CO32-
OH-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
思考 你还能设计出其它粗盐提纯的实验方法吗？
除杂步骤
NaCl混 合溶液
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
稍过量的
NaOH溶液
稍过量的
BaCl2溶液
NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+
稍过量的
Na2CO3溶液
NaCl、CO32-
NaOH、
HCl
NaCl
调节PH值至中性
①
②
③
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
物质提纯的一般原则：
除杂原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合理的是
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤
D
2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？
（二）蒸 馏
1、概念：
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，
给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体的过程。
2 、实验仪器：
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管
,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
加入硝酸银后，有不溶
于稀硝酸的沉淀生成
烧瓶中水温升高至
100℃后沸腾,锥形瓶中
收集到蒸馏水.
加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀
自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，
通过蒸馏可以除去水中的Cl-
实验室1-3 制取蒸馏水
温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2
在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸
冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水）
给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
牛角管
蒸馏烧瓶
（三）萃取 分液

把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
分液：
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，将溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。（把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程）
1、概念：

2、实验仪器：
分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈)
量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。
CCl4不溶于水，在下层
用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
水与CCl4充分混合
将分液漏斗放在铁架台上,
静置。
静置后，CCl4层变紫色，
水层黄色变浅
（4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。
实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘
实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大
萃取剂的选择条件
2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应
1.与原溶剂互不相溶
将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。
常见物质溶解性规律：
溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
植物油 水
苯

四氯化碳 水
（密度比水大，下层）
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？

3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
答案：(1）蒸馏方法
练习:
2、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．过滤、分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、过滤、分液
C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、过滤、萃取、分液
C
3、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
AD
4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
A
常见的几种分离方法：
思考交流：
1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？
需对沉淀物进行洗涤
向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没
沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续
洗涤3—4次，直至沉淀物洗净为止。
2、如何证明沉淀物已经洗净？
取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生
2.还记得以下离子的检验吗?
有白色沉淀生成
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
检验H+ :
检验OH- :
检验CO32- :
检验CI- :
试剂
现象
稀HNO3和AgNO3溶液
先加HCl,产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浊
紫色石蕊溶液
酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
谢谢！