第三章金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
第一课时
金属与非金属反应
第二课时
金属与酸和水反应
第三章金属及其化合物
第三课时
铝与氢氧化钠反应
第一课时
金属与非金属的反应
第一节 金属的化学性质
镁条燃烧
金属元素在地壳中的含量
金属光泽；导电、导热性；延展性；不透明。
【思考2-1】举例说明金属能发生哪些化学反应？
第一节 金属的化学性质
可以燃烧
镁与盐酸反应
铝与硝酸铜、铜与硝酸银溶液反应
与硝酸汞溶液反应
铜与硝酸汞溶液反应

复习与回顾
第一节金属的化学性质

比较镁、铝、铁、铜的金属活泼性
空气中即可被氧化
空气中点燃或加热
纯氧中点燃时
点燃
点燃
点燃
加热
第一节金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性顺序：
> > >
Mg Al Fe Cu
第一节金属的化学性质
设想：给一小块金属钠加热，会怎样呢？
1、金属与氧气反应
常温下、空气中：4Na+O2==2Na2O
金属钠的保存：
实验现象：
剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
反应方程式：
第一节金属的化学性质
点燃或加热时：2Na+O2==Na2O2
1、金属与氧气的反应
探究：铝在空气中燃烧.
1）点燃空气中久置的铝箔
2）点燃用砂纸打磨过的铝箔
实验现象讨论：
化学方程式：
金属的钝化：
第一节金属的化学性质
加热铝箔
【规律总结】
常温下，活泼性不同的金属与氧气反应情况各不相同
①很活泼金属不能存放于空气中，易氧化燃烧—钠、钙等
②比较活泼金属表面生成氧化膜—镁、铝、锌等（钝化）
③铁锈、铜锈的产生。
④不与氧气反应——金、铂等
讨论分析：金属元素化学性质与原子结构的关系
一.金属与非金属反应
2、金属与其它非金属反应
与氯气反应：
与硫反应：
第一节金属的化学性质
上述四个反应能否说明氯气与硫的氧化性强弱？
【讨论分析】
本课小结
2。不同金属与氧气反应，反应现象
和产物不同
1。主要学习了钠、镁、铝、铁、铜
等金属与氧气的反应
3。同种金属与氧气反应，条件不
同，反应现象和产物不同
第一节金属的化学性质
作业：课本P53——1、2、4、
拜拜
第一节 金属的化学性质
第二课时
金属与酸和水的反应
第三章金属及其化合物
1、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应
2.了解金属铝的两性
3、能根据金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断
第三章金属及其化合物
本课学习目标
2、金属活动性顺序的探究
金属的化学性质
探究活动1：
金属与水的反应
探究活动2：
金属与酸反应
探究活动3
金属铝与NaOH
溶液反应
[探究活动1] 钠与水的反应
教材P49实验3-3
请尽可能的列出你所观察到的实验现象
把钠放入水中以前：
钠块表面呈银白色
把钠放入水中后：
钠浮在水面，剧烈游动；
熔成银白色小球；
有少量白烟；
钠块全部消失；
液体变红。
[讨论] 每一个现象能说明钠的什么性质？
密度比水小，反应剧烈
反应放热,钠熔点低
产生固体物质
生成物溶液显碱性
金属的化学性质
现象：浮、球、游、消、红
2Na+2H2O==2NaOH+气体
请设计一个实验证明钠与水反应产生的气体
所用仪器：___________________
操作方法：___________________
实验现象：___________________
实验验证
写出钠和水反应的化学方程式：
【思考交流 】
（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？
（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？
（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
镁铝与水de反应
分组实验：镁、铝分别与冷水、热水反应
都不与冷水反应
无明显现象
镁带表面产生气泡，液体变红。
铝片表面无明显现象
镁与热水反应生成物溶液显碱性
Mg+H2O=Mg2（OH）+H2
铝与热水也不反应
金属的化学性质
铁与水的反应
【科学探究】
实验装置设计与改进：
铁粉变黑，导管口气体可燃烧
【交流与小结】
请谈谈你在设计铁与水的反应这个探究
活动的实践中，有什么收获和体会。
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
（A组：金属与盐酸反应）
产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液
没有明显变化
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
金属的化学性质
[探究活动2]
（B组：金属与硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液
没有明显变化
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
金属的化学性质
[探究活动2]
讨论：观察此图，你能得到什么结论
金属的化学性质
？
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
> > > .
讨论
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
Cu
金属的化学性质
2.金属与酸的反应
？
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
判断下列化学反应的基本类型
单质 化合物 化合物 单质
分析思考
金属的化学性质
铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
【结论】
只有金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来
3.金属与盐溶液的反应
铜与硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
金属的化学性质
金属的化学性质
3.金属铝与NaOH溶液的反应
【探究活动3】
分组实验：教材p51[实验3-4]
现象描述：
开始现象不明显，后来有气泡并逐渐增多，试管温度升高，点燃的木条放在试管口有轻微的爆鸣声
反应方程式：
2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
结论：铝既能跟酸反应，也能跟碱反应放出氢气
思考
通过这节课的学习，你得到哪些启示和收获？
[本课小结]
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、铝既能与酸反应，也能与碱反应放出氢气
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质
金属活动顺序表
（1）、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。
（2）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
金属活动性由强逐渐减弱
拜拜！
第一节 金属的化学性质
第三课时
物质的量
在化学方程式计算中的应用
第三章金属及其化合物
化学计量数之比 1 ： 1 ： 2
微粒个数之比 1 ： 1 ： 2
扩大 NA倍数 1NA : 1NA ： 2NA
物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol
相同条件下
气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
H2 ＋ Cl2 2HCl
返回
物质的量
在化学方程式计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用
对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1升H2和1升Cl2完全反应，生成2升HCl气体。
【结论】
【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol
规范解题步骤：
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。
4.根据计量关系进行计算
【例2】将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算生成的氯气的体积（标准状况）。
V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ
＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ－１
＝5.8Ｌ
另：例题2 也可按下列方法求解
4HCl(浓)＋MnO2 == MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)

V（Cl2）＝

答：反应生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。
弄清应注意的问题
（1）单位问题：上下一致，左右相当。
（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
【练习2】23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准状况下）？
【练习1】 5.4克铝与足量氢氧化钠完全反应后，计算产生的气体的体积（标准状况）。
2．规范解题步骤
3．根据化学方程式进行计算时，同种物质
的单位要上下一致，
其他有关物质的单位必须保持左右对应
【小结】
总之，物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
作业：课本P534—6、8、9
拜拜