第一节　金属的化学性质
第1课时　金属与非金属的反应
一、金属的通性
含量特征
除金、银等少数极不活泼金属以游离态形式存在外，大多数金属在自然界中以化合态形式存在；
化合态：元素以化合物的形式存在
游离态：元素以单质的形态存在
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。
2.金属的颜色、光泽
3.良好的导电性、导热性和延展性
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红色，金是金黄色。
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
1.金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体；
金属的物理通性
小结
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
（1）与氧气反应
（2）与酸反应
（3）与某些盐溶液反应
Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
那么金属有哪些共同的化学性质呢?
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu
② 2Mg+O2 ＝ 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
点燃
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
M - ne- = Mn+
金属单质易失电子，表现还原性
1.易与氧气反应，得到氧化物
2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
金属的化学通性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
你知道“真金不怕火炼”的化学含义吗？
【答案】“真金不怕火炼”这句话主要是指金的化学性质稳定，金熔化时也不与O2反应。可不能理解为它很难熔化哦！
知 新
金属与非金属反应
取一小块金属钠，用滤纸
吸干表面的煤油，用小刀
切去一端的表层，观察表
面的颜色；将其放置在空
气中，观察表面颜色的变化。
实验3-1：
反应： 4Na + O2＝ 2Na2O
现象：
②新切面露出银白色的金属光泽
①
易被小刀切割
③
切面很快变暗
质软
氧化钠
思考：钠应该怎样保存？
应该隔绝空气保存，钠常常保存在石蜡油或煤油中。
（白色固体）
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
探究3：铝是活泼金属，为什么铝可以在空气中稳定存在？
（1）加热久置空气中的铝箔
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
（2）加热打磨过的铝箔呢？
现象：除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落
思考：为什么会有上述现象？
解释：铝表面生成一层致密的氧化膜，保护了铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中很快生成新的氧化膜。构成薄膜的Al2O3的熔点(2050℃)高于Al的熔点(660 ℃),包在铝的表面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
点睛之笔：①常温下铝的表面可形成一层致密的氧化膜，起着保护内部金属的作用，所以活泼的铝在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。
②镁条表面的氧化膜也很致密，所以镁也有很强的抗蚀性。
③在验证镁条、铝条的性质之前都要先用砂纸打磨除去氧化膜。
1.钠的物理性质：

2.钠的取用：
3.钠的保存：
4.钠的化学性质：

5.铝的化学性质：
银白色金属，质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。
用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。
煤油或石蜡油中
: 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
△
1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是( )
A.Na B.Mg C.Al D.Au
练习
D
2.下列叙述与金属的物理性质无关的是(　　)
A．良好的导电性 B．反应中易失电子
C．延展性 D．导热性
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①② 　B.①②③ C.①③④　D.②④
C
B
4.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　)
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3
C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧
A
5.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(　　)
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气的反应速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应形成了氧化物保护膜
D