第二课时

金属与酸和水的反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
学习目标：
1.根据钠、镁、铝、铁与水反应的差异，掌握金属与
水反应的规律。

2.通过铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验，进一步
了解铝的性质。
探究活动三.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
反应的化学方程式： 。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
探究活动四. 铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
方案2:
方案3:
点拨　①不是所有金属与水反应都生成碱，钠与水反应生成碱(氢氧化钠)，而铁与水反应生成氧化物(Fe3O4)。
②金属越活泼与水反应越容易，钠能与冷水剧烈反应，镁与热水能反应，铁只能与水蒸气在高温下反应。
③非常活泼的金属(如Na、K、Ca等)与盐溶液反应时，先与水反应而不符合置换规律。
探究实验五：铝与强酸和强碱的反应
2Al＋6HCl===
2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O
===2NaAlO2＋3H2↑
实验结论：铝既能与 反应又能与 反应。
盐酸
氢氧化钠溶液
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
作业布置：
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式：
（1）.钠与水反应
（2）.铁粉与水蒸气反应
（3）.铝与盐酸反应
（4）.铝与氢氧化钠溶液反应
（5）.锌粒与氯化铜溶液反应