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答案试解： D .
思维解码 ①如何判断各个反应中的反应物（氧化剂、还原剂）、生成物（氧化产物、还原产物）名称？②如何确定每个反应中物质的氧化性（或还原性）强弱关系？③如何联合起来比较强弱关系？
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1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由-1价降低到-2价，A错误；铁元素由Fe2O3中的+3价升高到Na2FeO4中的+6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错误；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，C错误。

答案：B
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2.已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl=
2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6 mol·L-1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。
A.在足量的MnO2和浓盐酸反应停止后的溶液中，加入KMnO4，还会有气体产生
B.生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
C.盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强
D.氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl-)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。

答案：D
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氧化还原反应的有关规律
1．守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧
化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还
原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
3．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素
不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交（即
高就高，低就低）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反
应。
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(2015·杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、H2O2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

解析：由①知：氧化性NaBiO3＞KMnO4，由②知：氧化性KMnO4＞H2O2，由③知：氧化性H2O2＞I2。
答案：C
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2.(2013·全国新课标Ⅰ卷，节选)结晶水合草酸成品(含两个结晶水)的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.050 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；
列式计算该成品的纯度 。

解析：草酸与KMnO4溶液反应时，草酸氧化产物为：CO2， ，还原产物为Mn2+，而且草酸是弱酸，所以在书写离子方程式的时候，草酸应该保留分子形式。

答案：5H2C2O4+2 +6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

=94.5%
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1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B.将Cl2通入品红溶液中，溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D.将氨通入CuSO4溶液中，溶液蓝色加深

解析：A选项：乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化，这是检验酒驾常用的方法；B选项：将Cl2通入品红溶液中，生成的次氯酸将品红氧化褪色；C选项：酸性KMnO4溶液可将H2C2O4氧化成：CO2；D选项：氨气加入CuSO4液中,最后的深蓝色溶液，是因为生成了铜氨络离子。

答案：D
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3.(2014·东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.稀硝酸在反应中只表现氧化性
C.反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

解析：依据化合价守恒HNO3在反应中总共降低3，所以Fe的化合价总共升高3，一个Fe3O4化合价升高1，所以反应后Fe的化合价均为+3，A错误、C正确；Fe3O4中有+3价的铁，D错误。

答案：C
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5.(1)(2013·四川卷，节选)为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3［Fe(CN)6］溶液、氯水。
请完成下表：

操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
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(2)(2015·衡水调考)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
①P+A Q+B ②L+O2 M+H2O
③L+M R+H2O ④B+H2O A+O2
若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是。
(3)(2015·衡水调考)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3 N2O3+H2O
②NH3+NO HNO2+H2O
③N2O4+H2O HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 。
解析：(2)解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应④B+H2O A+O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价B>A。再由①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价P>Q。由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价M>L。由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价M>L，R处于M、L之间，则M>R>L。又因为已知氮的化合价MQ>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。
(3)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。

答案：(1)①溶液呈红色 ②K2［Fe(CN)6］溶液 ③产生蓝色沉淀 (2)P (3)②