第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时
氧化还原反应是一类重要的化学反应
森林大火
氧化还原反应是一类重要的化学反应
炼钢
氧化还原反应是一类重要的化学反应
火箭发射
本田新型燃料电池
氧化还原反应是一类重要的化学反应
氧化还原反应（第一课时）
根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
思考与交流
氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应
①2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
+2 0 0 +4
②C＋H2O　　　CO＋H2↑
0 +1 　　　　+2 0
请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
3. Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
0 +1 +2 0
[思考与交流]
下列2个反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？
1. 2CuO + C 2 Cu + CO2 ↑
2．C + H2O CO + H2
3. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
[结论] 还包含有化合价的变化
下面反应呢?
★1、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
氧化反应
还原反应
所含元素化合价升高的反应
所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应
有元素化合价升降的反应
2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：
元素化合价
是否变化
元素化合
价变化
元素化合
价无变化
【练习】下列反应属于氧化还原反应的有

①2Na＋Cl2 2NaCl
②CaCO3 CaO＋CO2↑
③CH4＋2O2 CO2＋2H2O

④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
√
√
在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生变化？
★3、从得失电子的角度分析氧化还原反应
分析NaCl的形成过程：
0 0 ＋１ －１
失去2xe- ，化合价升高，被氧化
得到2xe-，化合价降低，被还原
化合价升降的原因： 电子的得失
从电子得失角度分析：
上面的表示方法称为:双线桥表示法
★4,从得失电子的角度分析氧化还原反应
有些反应并没有电子的完全得失，如： ，请分析HCl
的形成过程。
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
称氧化还原反应。
HCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的偏移
H Cl
电子对偏离H
电子对偏向Cl
综合上述两种情况，氧化还原反应的实质
4、从得失电子的角度分析氧化还原反应
★氧化还原反应的实质：
电子的转移（得失或偏移）
★氧化还原反应的特征：
化合价的升降
5、从得失电子的角度分析氧化还原反应
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
★以是否有电子转移对化学反应进行分类：
是否有电子
转移
有电子转移
无电子转移
核心：抓住元素化合价的升降
练习 用双线桥法分析氧
化还原反应
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
规律：1.电子得失的总数相等
2. 升、失、氧，降、得、还
1、氧化还原反应的实质是
A、发生了得氧、失氧的变化
B、元素化合价发生了改变
C、有无新物质的生成
D、发生了电子的转移
√
练一练
2、下列变化属于氧化反应的是
A、　H+ 　　H2O
B、　SO3 　　H2SO4
C、　Fe3+ 　　Fe2+
D、　 Cl- 　　Cl2
√
3、下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A .2KClO3 2KCl + 3O2↑

B 2P + 5Cl2 2PCl5

C MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑
+2H2O
D H2 + Cl2 2HCl
C
总结
失电子
(或电子对偏离)
→
化合价
升高
→
氧化反应
得电子
(或电子对偏向)
→
化合价
降低
→
还原反应
↓
本质
↓
特征
练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？
A、CaCO3 = CaO + CO2
2KClO3 == 2KCl +3O2
B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
C +O2 == CO2
C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
D、 NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？
√
√
√
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
本课小结:
物质
得到氧
的反应
物质所含元素
化合价升高
的反应
失电子(或
电子对偏离
的反应
物质
失去氧
的反应
物质所含元素
化合价降低
的反应
得电子(或
电子对偏向
的反应
得失氧
的反应
有元素
化合价升降
的反应
有电子转移
的化学反应
下例说法是否正确?
1.有单质参加的化合反应一定是氧化
还原反应;
2.有单质生成的分解反应一定是氧化
还原反应;
3.化合反应都是氧化还原反应;
4.置换反应不一定都是氧化还原反应;
５.分解反应不一定都是氧化还原反应；
√
√
√
练一练
完成课时作业5
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
失电子
(或电子对偏离)
→
化合价
升高
→
氧化反应
得电子
(或电子对偏向)
→
化合价
降低
→
还原反应
↓
本质
↓
特征
规律：升、失、氧；降、得、还
复习
一、认识氧化还原反应
在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况呢？
2Na＋Cl2 == 2Na Cl
０
０
＋1
化合价升高，被氧化,发生氧化反应
化合价降低，被还原,发生还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
根据NaCl的形成过程分析
－１
失2e－，
得2e－，
H2 ＋ Cl2 == 2HCl
０
０
＋1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
根据HCl的形成过程分析
-１
失2e－，
得2e－，
核心：抓住元素化合价的升降
一、认识氧化还原反应
步骤：1.先标化合价，双线桥从左指
向右连接不同价态的同种元素

2.线上标明电子得失数
双线桥法：
练习 用双线桥法分析氧
化还原反应
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
规律：1.电子得失的总数相等
2.电子得失总数与化合价升
降总数相等
牛刀小试
2KClO3 2KCl + 3O2↑

Cl2 + 2NaOH == NaCl +NaClO +H2O
单线桥法：
步骤：
1.单箭号
2.箭号起点为被氧化元素（失电子）
元素。终点为被还原（得电子）元素
3.只标转移电子总数，不标得与失
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O
+4 -1 +2 0
2e-
二 氧化剂和还原剂
阅读课本P37页，思考
1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？
2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？
3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
氧化剂：得到电子（或电子对偏
向）的物质
还原剂：失去电子（或电子对偏
离）的物质
氧化产物：被氧化后的产物
还原产物：被还原后的产物
(一)氧化剂和还原剂
练一练
找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2KClO3 2KCl + 3O2↑
(二) 常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、
HNO3、 KMnO4、FeCl3

常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、
Fe、H2、C、CO等
氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
①同时存在
②得失电子相等
被氧化
被还原
突破口
【巩固练习】
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
B．SO2+2Mg＝2MgO+S
C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( )
A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
C
3.在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 ,
是还原剂; 被氧化，
是氧化产物； 被还原，
是还原产物。
Cr
降低
K2Cr2O7
Cl
升高
HCl
Cl2
HCl
K2Cr2O7
CrCl3
4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4
==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
AC
氧化剂具有氧化性，氧化性的强弱如何判断呢？
(三)氧化剂的氧化性、
还原剂的还原性强弱比较
1、根据化学反应方程式
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
2、根据金属活动性顺序
从左到右，金属性逐渐减弱--失电子能力逐渐减弱--还原性逐渐减弱—对应阳离子的氧化性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）
Cu Hg Ag Pt Au
3、根据化学反应条件的难易
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

4HCl+O2 Cl2+2H2O
由此可判断出:
氧化剂的氧化性强弱为

.
KMnO4 > MnO2 >O2
5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
A
【思考与练习】
氧化还原反应的几个重要的规律
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
【思考与探究】
1、价态律：
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
【思考与练习】
1、C + CO2 2、Fe + FeCl3
3、SO2 + H2SO4 (浓) 4、H2S + H2SO4(浓)
想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？
2.守恒律
氧化还原反应中,化合价有升必有降,电子有失必有得,且:
化合价升高总数 = 化合价降低总数
失电子总数 = 得电子总数
【思考与练习】
用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰

好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元

素X在还原产物中的化合价是

(A)+1    (B)+2    (C)+3    (D)+4
√
3、先后律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
氧化还原反应中,强者优先,即氧化性强的氧化剂优先氧化还原性强的还原剂,还原性强的还原剂优先还原氧化性强的氧化剂.
4.不交叉规律
6.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是
XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （ ）
A、X2被还原，X2是还原剂
B、Y2被氧化，Y2是氧化剂
C、X2被氧化，X2是还原剂
D、Y2被氧化，Y2是还原剂
C
7.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________
4∶1
【巩固练习】
8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B. I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C. H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
D. 2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-
CD