氧化还原反应（4课时）
请同学们讨论以下问题：
１．什么是氧化还原反应？
２．氧化还原反应的实质和特征是什么？
３．氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断原则是什么？
４．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？
５．氧化还原反应配平的原则是什么？
６．氧化还原反应的表示方法的要求是什么？
７．氧化还原反应基本计算的规律是什么？
氧化还原反应的概念
凡是有化合价升降变化的化学反应叫做氧化还原反应
从化合价有无变化的角度:
一、基本知识
CuO + CO == Cu + CO2
从元素化合价变化角度分析：
化合价降低，被还原
+2
0
+4
高温
化合价升高，被氧化
+2
凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应
切入点
化合价
1、特征
反应前后元素的化合价发生了变化
氧化还原反应的本质是什么呢？
2、实质
电子的得失

电子的偏移
练习：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
（1）IBr + H2O = HBr + HIO
（2）KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O
（3） NaH+H2O =NaOH+H2
（4）CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2
氧化还原反应的实质是 ，
判断氧化还原反应的依是 。
2 、3
反应前后化合价有无变化
氧化还原过程的分析
还原剂
氧化反应
被氧化
失去ne_
化合价升高
+
+
生成物
反应物
学会比较，学会总结
化合价变化 实质 反应类型　反应物 生成物
升、
降、
失、氧、还、氧
得、还、氧、还
升失氧，降得还；若说性，两相反。
概念是一切知识之源、科学之本，只有概念清晰准确，才能掌握一门科学。所以，概念是重中之重。此部分主要概念有：
（1）氧化还原反应
（2）氧化反应、 还原反应
（3）被氧化、被还原
（4）还原剂、氧化剂
（5）还原性、氧化性
（6）氧化产物、 还原产物
3、基本概念
4、常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂
常见还原剂
〔练习〕
1、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
(A)CO＋H2O＝CO2＋H2 　　　　　　
(B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
(C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 　
(D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2
A
例1:下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（ ）
A、Ag+→Ag
B、CuO→Cu
C、SO2→SO3
D、CO→CO2
A
例2:试分析下列反应中MnO2的作用：
A 还原剂　B 氧化剂 C 催化剂
⑴ 3MnO2 +4Al　=2Al2O3+3Mn 作(　　)
⑵ 3MnO2 　= Mn3O4 +O2↑ 作(　　)
⑶2KClO3　=　2KCl+3O2↑作(　　)
⑷ 2H2O2　 = 　2H2O+O2↑作(　　)
△
高温
△
MnO2
MnO2
B
AB
Ｃ
Ｃ
例3: 2H2 S ＋ SO2 ＝3S＋ 2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比______.
2 : 1
二、氧化还原反应的电子守恒
n(失)=n(得)
1、实质
即:　还原剂失去电子总数必等于氧化剂获得电子总数。
例4：已知24mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与12 mL浓度为0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铁元素在还原产物中的化合价为（ ）
A、0 B、+3 C、+2 D、+8/3
C
解析：设化合价为x,由电子守恒得:
24×10-3L× 0.05 mol·L-1 ×2= 12×10-3L× 0.1 mol·L-1 ×2×(3- x)
解得x=2
双线桥法：
意义：
（1）表示元素化合价的变化
（2）表示变价过程中电子转移
（3）表示变价过程中的反应类型
步骤：
标变价
—
联双线
写升降
注得失
下定义
—
—
—
2、电子转移的表示方法
步骤：标变价—联双线—写升降—注得失—下定义
注意事项：（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素
（2）箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子前后变化
（3） 在“桥”上标明电子的“得”“失”，且电子总数相等，用变价原子个数x一个原子得失电子数
化合价降低
化合价升高
得1Х2e-
被还原
失2Хe-
被氧化
失2×e-
MnO2+4HCl ==MnCl2+Cl2 +2H2O
得2e-
练习：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
附加题:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
H2S+H2SO4=S↓+SO2+2 H2O
习题分析：
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
化合价升高
化合价降低
被还原
被氧化
失2xe-
得1x2e-
返回
2 KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2↑
△
化合价升高
化合价降低
化合价降低
被氧化
被还原
被还原
失2x2e-
得1xe-
得1x3e-
返回
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
化合价降低
化合价升高
被氧化
被还原
得1x5e-
失5xe-
互不换位规律:含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时,该元素的价态互不换位,而是生成中间价态的物质,即高价态+低价态→ 中间价态(同种元素)
返回
H2S+H2SO4=S↓+SO2+2 H2O
化合价升高
化合价降低
被氧化
被还原
得1x2e-
失1x2e-
特点：同一元素在反应前是不同价态，反应后也是不
同价态
规则：高到高，低到低（只靠拢不交叉）
返回
2、电子转移的表示方法
注：
①箭头由还原剂指向氧化剂。
②只标明总电子数， 不标明“得”与“失”。
0 +5 +2 +2
失3×2e-
得2×3e-
转移的电子数____________
6e-
Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
例
+2
0
3
2
2
8
4
（4）观察配平其它
（1）标变价
（2）配平氧化剂，还原产物的系数
配平还原剂，氧化产物的系数
（3）将氧化剂、还原剂中未参与氧化还原的
反应部分系数加上
步骤：
3、反应方程式的配平
3
NO3－+ Zn+ OH－+ H2O→NH3+ Zn(OH)42-
C
例6：
将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-
配平后,离子方程式中H2O的系数
(化学计量数)是 ( )
A.2 B.4 C.6 D.8
升2
降８
×4
×1
4
7
4
6
注意！
配平时常用的三个守恒
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
〔练习〕
用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标况)是（ ）
A、22.4L B、44.8L
C、67.2L D、89.6L
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
失去电子,化合价升高， 被氧化
得到电子,化合价降低,被还原
三、氧化还原反应的一般规律
1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）
电子得失（或元素化合价升降）总数相等
2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。
3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应
4、先后律：谁强谁先反应。
三、氧化还原反应的重要规律
１、从元素价态变化判断氧化性或还原性规律
S2－　 只有还原性　
S 　　　SO2　 既有氧化性又有还原性　　　　　　
H2SO4 只有氧化性
2、同一元素的归中反应：只靠拢，不交叉；同一元素的相邻价态不发生反应。
〔练习〕
指出下列反应的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物
①KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
②3NO2+H2O = 2HNO3+NO
歧化反应（同一元素）
３、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
（1）根据金属性或非金属的强弱判断
① K、Ca、Na、Mg、Al……Ag、Pt、Au
还原性增强

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+……Ag+、Pt2+、Au3+
　　　　　　　　　氧化性增强
②　　 F2、Cl2、Br2、I2
氧化性增强
 F－、Cl－、Br－、I－
还原性增强
（2）根据氧化还原方向判断
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（如：Cl2＋2Br－　＝2Cl－　＋Br2　）
强　 强　　　弱　　 弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
强者制取弱者；氧化(还原)性越是强，反应越容易； 得失电子后，都趋于稳定，氧化(还原)性减弱。
例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl3
由①知，氧化性Fe3+>I2，
由②知，氧化性C12>Fe3+，
综合①②结论，可知氧化性Cl2>Fe3+
（练习）
1、已知有如下反应①2Fe3++ 2I－ = 2Fe2++ I2
②2Fe2++ Br2 = 2Fe2++2Br－
③2Fe(CN) 64-+ I2 = 2Fe(CN) 63－+2I－
试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。

*2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2> X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ( )
A．2W–+Z2 = 2Z–+W2 B．2Z–+X2 = 2X–+Z2
C．2W–+Y2 = W2+2Y– D．2X–+Z2 = 2Z–+X2
√
（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断
如：MnO2十4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
Cu十C12=CuCl2 2Cu+S= Cu2S
C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S
△
（6）根据元素周期表判断
①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。
（7）外界因素对氧化性、还原性的影响
温度高——氧化性强；酸性强——氧化性强
浓度大——氧化性强，还原性强；
如实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下抽取氯化氢；
再如Fe2+ 、NO3－　在碱性条件下不能共存，而在酸性条件下也不能共存。
例 下列说法中，正确的是( )
A．还原剂在反应中被还原
B．失去电子越多的还原剂，还原性越强
C．氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化
D．氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂
C
课堂小结
氧化还原反应
基本知识
电子守恒
一般规律
强弱比较
升失氧还氧
降得还氧还
1、实质
n(得)=n(失)
2、双线桥与单线桥
3、反应方程式的配平
1、下列反应一定属于氧化还原反应
的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
C
练习：
化 学
反 应
氧 化 还 原 反 应
化合反应
分解反应
复 分 解 反 应
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
置换反应
非 氧 化 还 原 反 应
分类？
变式训练
下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A、 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2
B、 2H2O=2H2+O2
C 、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D、 2KClO3=2KCl+3O2
2、下列叙述中，正确的是（ ）
A、含金属元素的离子不一定是都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属元素被还原不一定得到金属单质
AD
练习：
3、需加入适当的氧化剂才能实现的转化是（ ）
A、PCl3→PCl5
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO32-
D、Fe→Fe2O3
AD
练习：
变式训练
下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（ ）
A、Ag+→Ag B、CuO→ Cu
C、SO2→SO3 D、CO→CO2
4、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与
1 mol Cr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（ ）。
A、3.0 mol B、1.5 mol
C、1.0 mol D、0.75 mol
B
练习：
【作业】
1．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数为 。
*2、当X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？
【作业】
*4、油画所用原料含有白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来清洗，则可将PbS转变为白色PbSO4,从而使得油画复原。
⑴上述清洗的化学方程式
⑵在此反应中，H2O2用作___________
发生转移的电子数目为 ___________
【课堂测验】
1、下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）
2F2+2H2O==4HF+O2
I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C. 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O
D. Na2O＋H2O==2NaOH

2、下列说法中错误的是 ( )
A．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
【课堂测验】
3、下列粒子只具有还原性的是 ( )
A．Cl– B．Cl C．H+ D．H2O
4、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用NaSeO3消除人体内的活性氧，则NaSeO3的作用是 ( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
5、下列四组物质的反应，其中与其它三个有本质不同的是 ( )
A．Cl2+H2O B．NO2+H2O
C．F2+H2O D．Na2O2+H2O
【课堂测验】
6、亚硝酸钠(NaNO2)可将人体的血红蛋白的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而失去与氧气的结合能力，误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是( )
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
*7、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）
A.很多反应中IBr是氧化剂
B.在IBr中碘和溴的化合价均为零
C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO
【课堂测验】
*8、下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是Cl>Br>I的是 （ ）
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2
④ 2KI+Br2==2KBr+I2
A.仅①②③ B.仅①②④
C.仅②③④ D.①②③④
【课堂测验】
9、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目
MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

* 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl
△
【课堂测验】
10、需加入还原剂才能实现下列变化的是 ( )
A．SO3→SO42- B．NO2→NO
C．F2→F- D．Cu→Cu2+
11、在MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2O反应中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为 ( )
A．1 : 1 　　　B．1 : 4
C．2 : 1 　 D．1 : 2
【课堂测验】
12、用氯酸钾和盐酸反应可制得氯气，同时生成氯化钾和水，若有 6mol电子转移，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为___ _。

13、钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5mol/L的盐酸100mL反应，反应后收集到的氢气在相同条件下的体积比为____。
【课堂测验】
14、配平下列方程式：
Cl2+NH3→NH4Cl+N2

*15、在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数之比为 ( )
A．1 : 1 　　　　　　 　B．2 : 1
C．1 : 2 　　　　　 　D．3 : 2
【课堂测验】
16、已知在某温度时发生如下三个化学反应：
①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；
③ CO+H2O==CO2+H2。由此可判断，在该温度下，C，CO、H2的还原性强弱的顺序是 ( )
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5