第三节 氧化还原反应
第一课时
请书写CuO与C反应的化学方程式
从得氧和失氧的观点认识
1、定义：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。
氧化反应、还原反应是同时进行的
一、氧化还原反应
对 CuO： CuO Cu
对 C: C　 CO2
失去氧，
被氧化，
发生氧化反应
得到氧，
被还原，
发生还原反应
2CuO+C===2Cu+CO2↑
高温
+2
0
失去氧，化合价降低，被还原
0
+4
得到氧，化合价升高，被氧化
2CuO+C 2Cu+CO2
高温
CuO + H2 Cu + H2O
高温
+2
0
失去氧，化合价降低，被还原
0
+1
得到氧，化合价升高，被氧化
+1
+2
失去氧，化合价降低，被还原
0
0
得到氧，化合价升高，被氧化
思考与交流
氧化反应
还原反应
所含元素化合价升高的反应
一、认识氧化还原反应
所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应
凡有元素化合价升降的反应（特征）
从元素化合价的升降观点认识
2、特征：元素化合价有升降。
化合价升高总数=化合价降低总数
2、从元素化合价的升降观点认识（特征）
一、认识氧化还原反应
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：
元素化合价
是否变化
元素化合
价变化
元素化合
价不变
用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?
⑤ 2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
●
Na
Na+
失去1个电子
化合价升高
发生氧化反应
Cl
Cl-
得到1个电子
化合价降低
发生还原反应
结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
H
+
H
HCl
共用电子对偏离原子
化合价升高
发生氧化反应
Cl
HCl
共用电子对偏向原子
化合价降低
发生还原反应
结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移，即氧化还原反应的共用电子对的偏移。
阅读《教材》
P36图下方直到
P37学与问上方
氧化反应
还原反应
失去电子（或电子对偏离）的反应
一、认识氧化还原反应
得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
从电子转移观点认识
3、本质：有电子的转移（得失或偏移）。
得电子总数=失电子总数
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
得到氧的反应
失去氧的反应
得氧失氧同时发生
有氧得失的反应
化合价升高的反应
化合价降低的反应
化合价升降同时发生
有化合价升降的反应
失去电子的反应
得到电子的反应
得失电子同时发生
有电子转移的反应
得电子，
化合价降低，
被还原，
发生还原反应
化合价升高，
失电子，
被氧化，
发生氧化反应
一、认识氧化还原反应
+2 0 0 +1
升、失、氧化
降、得、还原
练 习 ：
试从元素化合价升降、电子得失角度分析：
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
0 0 +1 -1
得电子，
化合价降低，
被还原，
发生还原反应
化合价升高，
失电子，
被氧化，
发生氧化反应
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
化合价升高，
失电子，
被氧化，
发生氧化反应
化合价降低，
得电子，
发生还原反应
被还原，
0 +2 +2 0
氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系
失电子(或电子对偏离)
化合价升高
氧化反应
得电子(或电子对偏向)
化合价降低
还原反应
填写《点金训练》
P35
课前预习 知识梳理
从四种基本反应类型及
氧化还原反应角度分析以下反应。
分解反应
非氧化还原反应
分解反应
氧化还原反应
化合反应
非氧化还原反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应
氧化还原反应
复分解反应
非氧化还原反应
与四种基本反应类型的关系
置换反应全部属于氧化还原反应
复分解反应全部属于非氧化还原反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应
四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
第二课时
从化合价升降及得失电子角度分析以下
氧化还原反应：
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂
氧化剂
1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
5、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物。
6、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物。
三、氧化剂和还原剂
3、氧化性：得电子的性质
4、还原性：失电子的性质
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得电子，
化合价降低，
被还原
失电子，
化合价升高，
被氧化
+
+
还原剂、升、失、氧
氧化剂、降、得、还
请指明下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
1. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

2. Fe+2FeCl3=3FeCl2

3. KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
△
最高价态：只具有氧化性
如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4

最低价态：只具有还原性
如： KI H2S Zn HCl

中间价态：既具有氧化性又有还原性
如： FeCl2 S Cl2 CO
规律：
高价氧化低价还，中间价态两边转
四、氧化性、还原性与元素价态的关系
在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+、SO2、F2
几种粒子中，
只有氧化性的是_______________，
只有还原性的是________________，
既有氧化性又有还原性的是_______________。
Fe
Fe3+
Fe2+
Cl2
Cl-
Na+
SO2
《点金训练》
P41
第2、13题
F2
氧化剂：
如：O2，Cl2
如：浓H2SO4 、HNO3、 KMnO4 、FeCl3等
还原剂：
如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等
如：H2、C;
五、常见的氧化剂和还原剂
（还原性）
（氧化性）
活泼非金属单质，
含高价元素的化合物，
活泼金属单质，
某些非金属，
含有低价态元素的化合物
如：H2S、CO等。
溶液中常见的具有强氧化性和还原性的微粒：
强氧化性：
Fe3+、NO3-(H+)、MnO4-(H+)、ClO-等
强还原性：
I-、S2-、 SO32- 、Fe2+等
具有强氧化性的微粒与具有强还原性的微粒会因为发生氧化还原反应而不能大量共存。
阅读《点金训练》
P33第④点
发生氧化还原反应
完成《点金训练》
P37
第7、11题
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
该反应能发生的原因：
铁比铜活泼
铁的还原性强于铜
还原性：还原剂 > 还原产物
铁失电子能力强于铜
铜离子的得电子能力强于亚铁离子
铜离子的氧化性强于亚铁离子
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
六、氧化性、还原性强弱判断
1、根据氧化还原反应方程式比较
还原性：还原剂 > 还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
应用：
（1）根据反应方程式判断氧化性和还原性强弱
（2）根据氧化性和还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
（3）选择合适的氧化剂或还原剂
根据以下四个反应：
（1）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
（2）Cl2+2I-==2Cl-+I2
（3）2I-+Br2=2Br-+I2
确定Br-、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序是__________________________。
Br2、I2、Cl2氧化性强到弱的顺序是
_________________________。
I- > Br- > Cl-
Cl2 > Br2 > I2
已知氧化性强弱有如下关系：Cl2 > Br2 > I2，
则下列反应不能发生的是：
A、Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
B、Cl2+2I-==2Cl-+I2
C、l2+2Cl-==Cl2+2I-
D、 2I-+Br2=2Br-+I2
C
2、根据元素的活动性顺序比较
（1）金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
单质的还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
（2）非金属活动性顺序
F Cl Br I S
单质的氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
阴离子的还原性逐渐增强
3、其他方法
阅读《点金训练》
P39
三、氧化性和还原性相对强弱的判断
第三节 氧化还原反应
第三课时
得电子，
化合价降低，
被还原
失电子，
化合价升高，
被氧化
氧化剂，降，得，还
还原剂，升，失，氧
1、双线桥法
CuO + H2 == Cu + H2O
+2
0
0
+1
得到1×2e-
失去2×1e-
步骤：①标价态②连双线③注得失
化合价降低
化合价升高
七、氧化还原反应电子转移的表示方法
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；
2、在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数；
3、电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数。
化合价升高总数
失电子总数
得电子总数
化合价降低总数
完成《点金训练》
P41
第14题
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
+3 0 +3 0
得到2×3e-
失去2×3e-，
氧化剂___________
还原剂___________
Fe2O3
Al
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
1:2
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
+7 -1 +2 0
得到2×5e-
失去10×1e-
氧化剂___________
还原剂___________
KMnO4
HCl
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
1:5
注意：
1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。
(即由还原剂指向氧化剂）
2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-)
2Na+Cl2==2NaCl
0
+1
0
-1
2e-
（2）单线桥法
化合价升高总数
失电子总数
得电子总数
化合价降低总数
转移电子总数
？
完成《点金训练》
P41第14题
用单线桥表示（红笔）
6e-
10e-
+3 －1 +2 0
2e-
氧化剂___________
还原剂___________
当有0.5mol I2生成时，转移的电子数_______
Fe3+
I－
NA
2Fe3+＋ 2I- = 2Fe2+ + I2
用单线桥分析氧化还原反应
完成《点金训练》
P40 第5题
第三节 氧化还原反应
第四课时
用双线桥标出如下反应的电子转移方向和数目：
KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
八、氧化还原反应中的几项规律
1、“邻位转化”
邻近变价，互不交叉，能不变就不变。
失去1×2e-
得到1×2e-
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O
用单线桥标出电子转移方向和数目
2e-
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
氧化剂为________ 还原剂为________
氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______
1：1
1：1
浓H2SO4
H2S
氧化产物为________ 还原产物为________
S
SO2
被氧化的元素为___ 被还原的元素为____
S
S
KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
5e-
用单线桥标出电子转移方向和数目
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
氧化剂为________ 还原剂为________
氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______
1：5
5：1
KClO3
HCl
氧化产物为________ 还原产物为________
Cl2
Cl2
体现还原性的HCl与参与
反应的HCl的物质的量之比为________
5：6
2、守恒规律
得失电子守恒
（化合价升降守恒）
得失电子守恒的表示方法为：
等于
失电子总数
得电子总数
D
用0.1mol/L 的 SO32- 溶液30mL，恰好将
2×10-3mol 的 XO4- 还原， SO32-被氧化为
SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是
（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4
B
24mL浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、 +5
完成《点金训练》
P41 第11题
3、“强弱律”
同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与还原性（或氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。
“五大”还原性离子及还原性的强弱
S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-
（已知还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-）
将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：
                                                
将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：
2Fe2+ +Cl2=  2Fe3+ + 2Cl-
2I- +Cl2=  I2 + 2Cl-
阅读《点金训练》
P40
四、氧化还原反应基本规律
对象：较复杂的氧化还原反应
原理：电子得失总数相等
方法：化合价升降法
步骤：标化价、列变化、求总数、配系数
九、氧化还原反应方程式的配平
AsH3 + AgNO3 + H2O---- As(OH)3 + Ag + HNO3
-3
+3
+1
0
化合价升高6
化合价降低1
×1
1
1
6
6
6
3
× 6
2、画好线桥列变化；
1、写出方程标化价；
3、最小公倍乘系数；
注：1、通过观察配平不变价元素
2、检查好后切记划上等号
4、配上系数再检查。
此即为配平的一般步骤
配平下列反应方程式：
C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO2
0
+4
+5
+4
化合价升高4
化合价降低1
4和1的最小公倍数为4
× 1
1
1
× 4
4
4
2
Cu + HNO3 ------ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
0
+2
+5
+4
化合价升高2
化合价降低1
2和1的最小公倍数为2
× 1
1
1
× 2
2
2
2
配平下列反应方程式：
+2
4
补充2个不变价的N原子
MnO2 + HCl -------- MnCl2 + Cl2 + H2O
+4
+2
-1
0
化合价降低2
化合价升高1
2和1的最小公倍数为2
× 1
1
1
× 2
2
1
2
配平下列反应方程式：
+2
4
补充2个不变价的Cl原子
1、先用得失电子守恒：
配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物
离子方程式的配平
2
2
10
5
2、用电荷守恒：
配平未参与氧化反应的离子
16
3、用质量守恒：
配平未参与氧化反应的其他微粒
8
4、若有缺项：一般根据质量守恒，补H2O
根据电荷守恒，酸性条件补H+，碱性条件补OH-，
练习：已知金属铜与稀硝酸反应，铜被氧化物Cu2+，硝酸被还原为NO气体，请写出该反应的离子方程式：
3
2
2
3
8H++
+4H2O
练习：酸性高锰酸钾及溶液能将亚铁离子氧化为铁离子，同时自己被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式：
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
还原反应（被还原）
还原产物
反应物
性 质
本质
特征
生成物
反 应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
氧化反应（被氧化）
氧化产物
小结网络关系：