第三章金属及其化合物
第二节
几种重要的金属化合物
第三节
几种重要的金属化合物
第一课时
钠的重要化合物
第二课时
铝的重要化合物
第二章化学物质及其变化
第三课时
铁的重要化合物
第一课时
钠的重要化合物
第三章金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
写出Na与O2 , Fe与水蒸汽，Al与NaOH溶液反应的化学方程式.
思考
金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.
几种重要的金属化合物
Na与O2 ,在常温下和在加热条件下反应的产物不同，氧化钠呈 色，过氧化钠呈 色。
[思考与交流]：
写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
1.氧化钠与过氧化钠
一 、 氧化物
氧化钠与过氧化钠

[观察与交流]：请描述你观察到的实验现象
[演示实验]：Na2O2与水反应
产生大量气泡
带火星木条复燃
试管壁发热
酚酞先变红，后褪色
分析产生以上现象的原因：
有气体产生
此气体是氧气
反应放热
生成物溶液显碱性，且有漂白性
有关化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
探究反应后的溶液使指示剂褪色的原因：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O+ O2↑
一 、 氧化物
[演示实验] Na2O2与CO2反应
一 、 氧化物
[小结]：1.过氧化钠的性质
淡黄色固体
能与水或二氧化碳反应产生氧气， 反应中，过氧化钠既表现氧化性，又表现还原性。
2.过氧化钠的用途
常用作供氧剂; 漂白剂；氧化剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
-1
-2
0
溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱
加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。
初步结论
溶液变微红色
溶液变红（较深）
③加2滴酚酞
固体量减少
振荡时间长可溶解
②加10mL水
细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化
白色粉末，加水结块成晶体，放热。
①加1mL水
NaHCO3
Na2CO3
步骤
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质
2.碳酸钠和碳酸氢钠
小苏打
纯碱、苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
易溶
Na2CO3>NaHCO3
物理性质比较
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.碳酸钠和碳酸氢钠
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
溶液变浅红，显碱性
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应速率：Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
NaOH、
Ca(OH)2
化学性质
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
① 加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入
稀盐酸
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2.碳酸钠和碳酸氢钠
思考与练习
1、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）
①Na2CO3（NaHCO3）固体

②NaHCO3（Na2CO3）
加热
向溶液中通入过量CO2
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）
①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多
③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多
⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
②⑥
思考与练习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
焰色反应
实验步骤
①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至
火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。
（避免钠等杂质的焰色的干扰。）
焰色反应
实验
注意
【实验问题讨论】
1.为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？

2.观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？

3.一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗？
1.氯化物多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用 稀盐酸洗涤、灼烧，可使铂丝上残留的阳离子除去。
2.一般的溶液中都有少量钠离子,由于金属钾焰色的颜色浅,容易被钠干扰（排除钠的干扰）
3. 不能，能推断出其中一定含有钠离子,但也可能是氢氧化钠溶液，而不一定是盐溶液
（1）. 金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的 （因为这是元素的一种特性）。   
（2）.熟记钠、钾的焰色反应的颜色：钠：黄色，钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
强调
几种金属的焰色
Li Na K KCa Sr Ba Cu
紫红 黄 浅紫 砖红 洋红 黄绿 绿
3、焰色反应
3、焰色反应的用途
① 离子检验：如鉴别氯化钠、氯化钾、硝酸钾三种无色溶液
② 做焰火材料
[问题讨论]
制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰也为黄色？为什么？
作业：课本P62—1、4、6
第二课时
铝的重要化合物
第三章金属及其化合物
3.2 几种重要的金属化合物
第三章金属及其化合物
1.铝的存在
2. Al2O3、Al(OH)3的两性
3.铝的化合物的用途
4. Al3+、 Al(OH)3、 AlO2-的相互转化
本课学习内容
一.铝的存在及性质
金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，但为什么发现并制得铝却较晚？在你的生活中，有哪些跟铝有关的信息与大家分享
二.氧化铝
氧化铝的性质
（1）.氧化铝的物理性质
白色固体
（2）.氧化铝的化学性质
能与酸反应生成Al3+
能与强碱溶液反应生成AlO2-
难溶于水、熔点高、坚硬、
用途： 保护膜、耐火材料
请写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
观看实验
氧化物
学
与
问
钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
实验欣赏——铝箔燃烧
请描述实验现象：
发出耀眼白光，生成白色固体。
试推测还应该伴有什么现象发生？
有热量放出
归纳 氧化钠与氧化铝比较
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。
它们的化学性质不同：
（1）Na2O能溶与水并与水反应，生成NaOH；
Al2O3不溶于水；
（2）Na2O能与酸反应，
Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；
（3）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。
氧化物
氧化物
1.与水反应：可溶或微溶性氧化物与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO）
Na2O
Al2O3
Fe2O3
CuO
水溶性
氧化物
色、态
白色固体
与水反应
黑色固体
红棕色固
白色固体
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄色
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 无色
Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色
不溶
不溶
与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色
小结：金属氧化物的性质
2.与酸反应：生成盐和水。
3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
与盐酸反应
三.氢氧化铝
（1）制取
课本演示实验3-7
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = 2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
【现象】
有白色胶状沉淀生成
操作注意：
继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。
氢氧化物
（2）氢氧化铝的化学性质
①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
想一想：
制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？
②加热分解
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
【练习1】
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部
C
氢氧化物
常见氢氧化物的性质
氢氧化物
阅读思考
明矾为什么能够净水？
明矾溶于水并与水反应，生成的Al（OH）3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。
铝盐的净水作用
（教材P59《资料卡片》）
作业：课本P62——2、3、5、7、8、
第三课时
铁的重要化合物
第三章金属及其化合物
第二节 几种重要的金属
铁的氧化物
FeO
Fe3O4
Fe2O3
无
铁红
磁性氧化铁
黑色
黑色
红棕色
不溶
不溶
不溶
+2
+2、+3
+3
碱性氧化物
碱性氧化物
（FeO·Fe2O3）
铁的氧化物主要有三种
铁的重要化合物
1.铁的氧化物
铁的三种氧化物，均可被还原剂还原。
请写出工业上用铁矿石冶炼铁的化学方程式
赤铁矿+CO：
磁铁矿+CO：
Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价，试写出Fe3O4、Fe2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化物
【练习】
演示实验3-9
Fe(OH)2:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)3:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
现象:
生成红褐色沉淀
现象:
先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.
2.铁的氢氧化物
(1)制取
难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取
氢氧化亚铁的制备
实验设计讨论
(2)性质
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
① Fe(OH)2易被氧化
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
白色沉淀溶解得浅绿色溶液
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
红褐色沉淀溶解得棕黄色溶液
(可溶、不可溶氢氧化物都有的共性)
氢氧化亚铁
②与酸反应生成盐和水
2.铁的氢氧化物
难溶性碱受热分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。
红棕色粉末
【规律】
∆
铁的氢氧化物性质小结
△
不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）
遇KSCN 溶液变红
（用于检验Fe3+）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
还原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl2
3、铁盐和亚铁盐的性质
Fe3+的性质
【方法】Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用
①在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜色______________。向该溶液中滴加足量氯水（Cl2水）或H2O2溶液，溶液 __________。
②在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色______________。
溶液颜色无变化
变为血红色
(1)Fe3+和Fe2+的鉴别和检验
显血红色
【原理】
氧化剂
Cl2、H2O2等
(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）
氧化剂
Cl2、H2O2等
还原剂
Fe、Cu等
还原性
氧化性
还原性
① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由_____色变为_____色,反应方程式为_______ _.反应中氧化剂是_______,还原剂是_________.
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色__________；
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_______.说明________________________,反应方程式
_____________________，还原剂是__________.
（2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
棕黄
浅绿
2FeCl3+Fe=3FeCl2
FeCl3
Fe
不显血红色
血红色
Fe2+被氯水氧化成Fe3+
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl2
Fe
Fe3+
Fe2+
【思考题】用已学习的知识，再次考虑如何实现图中系列变化？ 选择具体的物质，填入下图。
（Cl2、Br2、稀HNO3
浓H2SO4 、 O2等）
强氧化剂
弱氧化剂
（S、H+、Cu2+等）
氧化剂
（KMnO4、K2Cr2O7、O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3等）
还原剂
(Zn、Fe、Cu、I-、S2- 、HI、H2S等)
还原剂
还原剂
铁盐和亚铁盐
【探究】亚铁离子与三价铁离子鉴别方法
科学探究
方法1
物理方法——观色
方法2
方法3
方法4
方法5
方法6
加KSCN溶液
加NaOH溶液
加铁粉
加Cu粉
加稀硝酸
方法7
通新制H2S气体
方法8
方法小结
通新制Cl2气体
加碳酸钠溶液
利用其特征反应
利用其氧化还原性
利用其水解反应
1.下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
A、D
2.为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时除加入少量H2SO4外，还应加入（ ）
A.加入Cu B.通入Cl2
C.加入Fe D.加入KSCN
C
【思考与练习】
全世界每年因腐蚀而报废的钢铁估计约占全年总产量的三分之一
锈迹斑斑的设备和材料
金属的锈蚀
本课小结
1.了解了几种铁的氧化物和氢氧化物的物理、化学性质。
2.学习了鉴别Fe2+和Fe3+的方法。
3.理解了铁三角中铁元素氧化还原性质的变化规律。
4.进一步学习运用比较的方法学习物质的性质。
拜拜