第二节　几种重要的金属化合物
大家都知道海水是咸的，是因为海水里面含有NaCl等物质，NaCl是人们饮食中必不可少的调味品，水溶液呈中性；为了使蒸出的馒头松软多孔，没有酸味，和面时要掺入一定量的小苏打……食盐和小苏打中都含有钠元素，你还知道哪些含钠元素的化合物？它们有何性质？有什么用途？
钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠。同一种元素形成的不同化合物，所呈现出的性质千变万化，为我们呈现了一个琳琅满目难以穷尽的物质世界。你要想详细了解钠的重要化合物，请随我们一块走进教材第二节，几种重要的金属化合物。
●梳理导引
1．Na2O是________色固体，Na2O2是________色粉末。Na2O与水反应的化学方程式为________________________________，Na2O2与H2O反应的化学方程式：__________________________________。Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________________。Na2O属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，Na2O2________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，______(填“有”或“无”)漂白性。
白
淡黄
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
碱性
不是
有
2．碳酸钠俗名__________，____________色固体，受热________(填“难”或“易”)分解，溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠。转化为碳酸氢钠的化学方程式是__________________________________。碳酸氢钠俗名________，______色固体，受热________(填“难”或“易”)分解，化学方程式为______________________________。Na2CO3和NaHCO3都能跟盐酸反应，写出反应的化学方程式____________________、______________________；NaHCO3还能与NaOH等碱反应，化学方程式为_______ 。
纯碱或苏打
白
难
大于
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
小苏打
白
易
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
●问题探究
1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？
提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。
常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
2．甲、乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分别设计了下列实验方案：
甲：用图1所示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得到的CO2直接通入氢氧化钠溶液中。
乙：用图2所示，将氧氢化钠溶液分成两等份，用下列实验装置，再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2，经饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中，并将所得溶液小心加热煮沸1～2分钟，以赶走溶解在溶液中的过量CO2；再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合。哪位同学能获得较纯净的碳酸钠？为什么？乙同学的加热煮沸有没有必要？
提示：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，若二氧化碳不足，则得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；若二氧化碳大于NaOH的物质的量、小于2倍的NaOH的物质的量，则得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；若二氧化碳大于2倍的NaOH的物质的量，则得到NaHCO3。即二氧化碳的量很难控制。根据化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，等物质的量的NaHCO3和NaOH混合生成Na2CO3。如果乙同学不对溶有CO2气体的碳酸氢钠溶液加热煮沸以赶尽溶解的CO2，则溶解的CO2与氢氧化钠反应，最终得到的是NaHCO3和Na2CO3的混合物。
结论：乙同学，因为用这样的方法得到了与氢氧化钠等物质的量的碳酸氢钠，等物质的量的氢氧化钠和碳酸氢钠恰好完全反应，生成碳酸钠。
答案：乙同学。向氢氧化钠溶液中通CO2，很难把握CO2的量，少了，含有氢氧化钠，多了，又有碳酸氢钠。而用等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应，两者恰好完全反应，生成的是碳酸钠。煮沸是为了除去碳酸氢钠溶液中溶解的CO2，因碳酸氢钠在100℃以上才分解，所以这里的煮沸，不会使碳酸氢钠发生分解。
●细品教材
1．Na2O
离子化合物，O元素为－2价，一种白色固体，化学性质：
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O＋O2 2Na2O2
Na2O与Na2O2
2．Na2O2
离子化合物，O元素为－1价，一种淡黄色固体，化学性质：强氧化性；漂白性。
3．有关Na2O2与CO2、H2O的反应
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2：1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的 ，即为生成氧气的量。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1mol O2转移2mol电子。
(4)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生。)
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应，但实际情况复杂得多。
温馨提示：(1)Na2O由Na＋和O2－组成，离子个数比为2 ：1，Na2O2由Na＋和 组成，离子个数比也为2：1。
(2)Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。
(3)生成条件：Na2O——钠在常温下缓慢氧化；Na2O2——钠燃烧或加热。
4．Na2O2的用途
(1)呼吸面具
(2)潜水艇
(3)漂白剂、杀菌剂
●典例精析
【例1】　下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 (　　)
A．Na与O2　　　　　　B．Na2O2与CO2
C．NaOH与CO2 D．碳与O2
【解析】　A中常温下两者反应生成Na2O，燃烧时生成Na2O2；B项Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，与反应物用量和反应条件无关；C中CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；D中O2不足时生成CO，O2过量时，碳充分燃烧，生成CO2，因此只有B项符合题意。
【答案】　B
如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗料。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是 (　　)
A．U形管内红水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U形管水位d＞c
【解析】　此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c。
【答案】　CD
●细品教材
1．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
实验设计　在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。
实验现象　①两组化学试剂分别混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。
实验结论　碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体快。
2．碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验设计　把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的 ，往另一支试管里倒入澄清的石灰水(如下图)，然后加热，观察澄清的石灰水是否起变化，换上一支放入同样体积NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。
实验现象　加热Na2CO3时澄清石灰水不变浑浊，加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊。
实验结论　Na2CO3受热没有变化，而NaHCO3受热后放出了CO2。Na2CO3的热稳定性强，NaHCO3的热稳定性很弱，受热易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
温馨提示：(1)应用NaHCO3和Na2CO3之间的热稳定性的差别，可以鉴别NaHCO3和Na2CO3两种盐的固体。
(2)利用此理原可除去Na2CO3中的NaHCO3。
●典例精析
【例3】　有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 (　　)
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
【解析】　A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀。B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但并无明显现象。D项由于两试剂中皆含有Na元素，故也不能用焰色反应区分。C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别。
【答案】　C
【点拔】　对不同的物质进行区分鉴别时，要求各物质的实验现象明显不同，且操作简单易行，这是设计实验时应充分注意的问题。
【例4】　取NaHCO3、Na2CO3、NaCl的混合物100g，加热到质量不再改变不止，剩下残渣84.5g。将此残渣加入过量盐酸200g，至气泡不再产生后，称量全部溶液的质量为251.5g。求混合物中NaCl的质量。
【解析】　解：设混合物中NaHCO3质量为x ，生成Na2CO3质量为y。
【答案】　混合物中NaCl的质量为5g。
(2009·全国Ⅱ)下列叙述中正确的是 (　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
：
【解析】　CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3，因为二者不反应故没有现象，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错误；Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D项正确。
【答案】　D
将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
【答案】　38.7%
【点拔】　解：剩余物质2.12g为Na2CO3，(2.74－2.12)g为分解放出的气体的质量。
方法Ⅰ：设混合物中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。
●细品教材
实验中的几个问题：
1．做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？
因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等。
2．实验步骤：(可用五个字描述：洗、烧、蘸、烧、观)。
(1)做过焰色反应实验的铂丝为什么要洗？
因为做焰色反应实验时，铂丝上会沾附着金属离子，再做焰色反应实验时，沾附的金属离子会干扰焰色反应实验现象，因此再做焰色反应实验时，必须将原来沾附的金属离子洗掉。
(2)做过焰色反应实验的铂丝用什么试剂洗？原因是什么？
用盐酸洗铂丝。因为盐酸能溶解金属化合物，使金属离子容易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用盐酸洗。
(3)铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？
铂丝用盐酸洗后需检验是否洗净，必须经过灼烧才能确定，另外通过灼烧可以使一部分金属离子挥发，除掉用盐酸洗后残留在铂丝上的少量金属离子。灼热时烧到火焰呈无色为止。
(4)灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？
因为酒精灯的有色火焰会干扰金属离子的焰色反应现象，因此灼烧时必须要在酒精灯的无色火焰处进行(最好用煤气灯，因它的火焰颜色较浅)。
(5)进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？
因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。
若用K2CO3和Na2CO3的混合物作焰色反应实验时，直接观察到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。
●典例精析
【例5】　某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 (　　)
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定是含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．不能确定该物质是否含钾元素
【解析】　钠的焰色反应是钠单质或钠离子即钠元素具有的性质，故B正确；钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰，故D也对。
【答案】　BD
【点拔】　(1)焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物。
(2)焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应。
(3)不是所有金属元素都能发生焰色反应。
(4)焰色反应常用于对金属元素(主要考查钠和钾)进行鉴别或鉴定。
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 (　　)
A．只含有Na＋
B．一定含Na＋，也可能含K＋
C．既含Na＋又含K＋
D．一定含有钠盐
【解析】　该题是对焰色反应现象的逆推判断。焰色呈黄色，说明一定有Na＋，而K＋的焰色浅紫色会被黄色掩盖，不影响实验结果，有无K＋不能确定，A、C项都不对。另外根据溶液呈电中性知不可能仅含一种阳离子，还必须有阴离子，若阴离子为酸根离子，则溶液中含钠盐，若阴离子为OH－，则溶液中含烧碱，即含钠不一定是含钠盐，故D项不对。
【答案】　B
商店里的铝制品五颜六色，有的金黄，有的碧绿，有的鲜红……这些颜色，并不是像涂漆一样涂上去的，而是利用氧化铝的吸附作用吸附着色的。
铝在空气中会迅速被氧化，表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铝不再继续被氧化，但自然氧化形成的薄膜一般只有几微米厚，不耐磨擦，也不能用来着色。
要进行铝的氧化着色，首先是在铝表面制造较厚的氧化膜，做法是用14的硫酸做电解液，铝制品为阳极，碳棒为阴极进行电解，大约经半小时，铝制品表面生成较厚的氧化膜，可达几十微米，里面有很多孔隙，可以吸附染料分子，铝制品在染色液中浸泡后，染料即被氧化膜吸附，铝制品显示出颜色，最后将染色的铝制品放进封闭液中进行加热，使孔隙封闭。这样，铝制品表面的颜色就会长期保持。
从上面介绍的生产过程可以看到，铝制品氧化着色处理有两个作用：一是氧化膜加厚，增加耐磨性；二是着色后鲜艳美观。
：
●问题探究
1．我们称氧化铝为两性氧化物、氢氧化铝为两性氢氧化物，铝和碳酸氢钠都是既能和酸反应又能和碱反应，那么铝和碳酸氢钠是两性物质吗？
提示：不是。因为铝跟强碱溶液反应是分三步进行的：
第一步　NaOH溶解铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
第二步　失去保护膜的铝跟水反应：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑
第三步　NaOH溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
将二、三两步合并得：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
由以上反应可知，铝并不直接和碱反应，强碱只起了溶解氧化膜和氢氧化铝的作用，所以铝不是两性物质，只是具有像NaHCO3那样，既能和酸反应又能和碱反应的两种性质。
2．Al2O3是两性氧化物，为什么铝却能在冷浓硫酸或冷浓硝酸中发生钝化？
提示：氧化铝有各种存在的形式，其性质不完全相同。铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化时，生成的是致密的氧化铝薄膜，它既不溶于酸，也不溶于碱，保护了里面的金属铝不再与酸反应。铝条与Hg(NO3)2溶液反应后放置在空气中生成的是疏松的氧化铝，因此金属铝可以继续与氧气反应。通常实验室里新制的氧化铝是两性化合物，既能溶于酸，又能溶于强碱。
●细品教材
1．物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作入造宝石。
温馨提示：(1)既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
(2)两性氧化物是物质类别，氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物(CO、NO)、过氧化物(Na2O2)等。
(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3为金属氧化物，却是两性氧化物。
(4)ZnO也是两性氧化物，它与NaOH反应的化学方程式为：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
●典例精析
【例1】　下列关于Al2O3的说法正确的是 (　　)
A．Al2O3也可以通过分解反应制得
B．Al2O3是两性氧化物
C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等
D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来
【解析】　A项：4Al＋3O 2Al2O3，Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解也可制取Al2O3，
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O；B项：Al2O3与酸、碱反应后都生成盐和水，所以是两性氧化物；C项：Al2O3能与HCl、NaOH反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al不会滴落下来。
【答案】　AB
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 (　　)
①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤　　　　　B．①④⑤
C．②③⑤ D．①③④
【解析】　注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
【答案】　C

温馨提示：氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物质，表面积大，有强吸附作用，用于净水、吸附色素。Al(OH)3只有在与强酸反应生成盐和水时才能表现出碱性，也只有在与强碱反应生成盐和水时才表现出酸性。Al(OH)3不溶于H2S、H2CO3等很弱的酸，也不溶于弱碱如NH3·H2O等。
2．硫酸铝钾的主要性质和用途
明矾是无色晶体，易溶于水。因Al3＋的水解反应，其水溶液显酸性。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
明矾水解所产生的胶状的Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水里的悬浮杂质形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。
温馨提示：硫酸铝钾和明矾均属于盐类当中的复盐。复盐，即由两种金属阳离子(含 )与一种酸根离子组成的盐，或者说，复盐是由两种简单的盐复合而成的盐。但复盐是纯净物，不是混合物。
明矾又属于矾类物质。矾，即某些硫酸盐的含水结晶。在中学化学里常见的矾，除明矾以外，还有蓝矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)等。
●典例精析
【例2】　(广东实验中学2009－2010学年度高一上学期期末考试)有一镁、铝合金，作适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 (　　)
A．21　　　　　　　 B．41
C．11 D．12
【解析】　根据图像可以看出使Mg2＋和Al3＋完全沉淀消耗的NaOH是使Al(OH)3溶解消耗NaOH的4倍。
设Mg2＋和Al3＋的物质的量分别为x和y。
根据反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Al3＋＋2OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O，
则2x＋3y＝4y，解得xy＝12。
【答案】　D
：
：
：
：
：
：
【例3】　用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 (　　)
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
A．①⑤⑥③ B．②③⑥③
C．②③④③ D．②③⑤③
【答案】　C
【点拔】　对于某些最佳选择题中，往往给出2个或2个以上具有类似性的可选项，此时必须从两者的差别中进行分析比较，才能得出正确结论。
(广东中山市高一级2009－2010学年度第一学期期末统一考试)下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 (　　)
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
【解析】　Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱溶液，但不溶于弱碱氨水，不溶于弱酸碳酸。
【答案】　D
向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是 (　　)
A．1mol·L－1 B．1.5mol·L－1
C．3mol·L－1 D．7moL·L－1
【解析】　7.8g Al(OH)3的物质的量为0.1mol＜0.2mol，不是最大值，则有两种情况。
【答案】　CD
【点拔】　当Al3＋与OH－反应时，随着两者物质的量之比不同，生成Al(OH)3沉淀的量也不同，需特别指出的是，生成一定量的Al(OH)3时，Al3＋与OH－的物质的量之比也不一定唯一，只要n[Al(OH)3]＜n(Al3＋)，n(Al3＋)、n(OH－)就有两个比例关系存在；一个是Al3＋有余OH－不足；另一个是n(OH－)＞3n(Al3＋)，过量的OH－又将部分Al(OH)3溶解。
●资料备选
思维误区警示
1．常见金属氧化物的颜色
Na2O白色、CaO白色、MgO白色、Al