第二节
几种重要的金属化合物
回忆初中学过的金属能形成哪些化合物？
金属氧化物、金属氢氧化物、盐
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）、过氧化钠和氧化钠的颜色、状态。
氧化钠：白色固体
过氧化钠：淡黄色固体
（2）、根据氧化钙和水反应，请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式。
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
带火星木条复燃、溶液变红、试管变热。
反应放热，生成了氧气和碱性物质。
用途:
Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源（漂白剂）。
(3)Na2O2和H2O反应
Na2O2不是碱性氧化物
呼吸面具
潜水艇
练习
1、氧化钠与过氧化钠的共同之处( )
A.都是淡黄色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能与水作用生成碱
D.氧元素的化合价都是-2价
C
2、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（ ）
A．溶液仍为紫色
B．溶液变为蓝色
C．最终溶液褪色，而无其它现象
D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色
D
CaO+H2O= Ca(OH)2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+CO2= CaCO3
Na2O+H2O= 2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+CO2= Na2CO3
碱性氧化物
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3
NaHCO3
纯碱或苏打
小苏打
白色粉末
白色细小粉末
（1）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性
Na2CO3
NaHCO3
结论
方案
1、约取1克药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部 2、加10ml水振荡
3、滴加酚酞
1、加水结块成晶体，放热
2、NaHCO3
加水部分溶解，碱性弱。
1、加水部分溶解，感受不到热量变化。
2、时间长可溶解
2、固体量减少，但不能全部溶解
3、变红（较深）
3、变微红色
1、Na2CO3
加水先变成含结晶水的晶体，碱性强。
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出, 原因是什么？
[解析]
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
思考：
通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？
Na2CO3与盐酸反应一开始没有气泡，继续滴加有气泡产生；

NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻有气泡产生。
（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：
CO32 - + H+ = HCO3 -
思考：
把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？
（3）Na2CO3、NaHCO3
与某些盐的反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl
NaHCO3+CaCl2 不反应
白色沉淀
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
再加入NaOH溶液，有白色
沉淀生成 ：
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O
（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O
CO3 2-与OH – 不反应

加热

碳酸钠固体和

碳酸氢钠固体
（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
加热

碳酸钠固体和

碳酸氢钠固体
实验探究
现象：
碳酸钠受热没有变化。
反应：
结论：
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
△
碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3、NaHCO3的用途：
Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织
NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉
1、有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
答：加热，产生气体，而且气体能使澄清
石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳
酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就
已除尽。
2、 有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？
答：a滴入b：
b滴入a：
刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。
一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。
3、 有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？
加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
△
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
4、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3
可用 ( )

A.饱和石灰水 B.NaOH溶液
C.盐酸 D.CO2气体
D
5、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3性质比较中正确的是 （ ）
A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3
B、常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3
C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3 D、相对分子质量：Na2CO3BC
苏氏三兄弟
小苏打
NaHCO3
苏打（纯碱）
大苏打（海波）
Na2CO3
Na2S2O3
碳酸氢钠
碳酸钠
硫代硫酸钠
我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色反应
1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色——焰色反应。
注意：每一次铂丝都要“洗、烧” ，才可以进行下一个实验。
钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
应用：
化学实验中用于鉴别某些离子的存在。
讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？
第二课时
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
1）、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物 。
碱性氧化物
酸性氧化物
2、氢氧化铝
实验3-7
产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。
白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。
Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？
我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。
实验3-８：
加酸和加碱的试管中沉淀均消失。
氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。
Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O
Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 2H2O
显碱性
显酸性
所以我们说氢氧化铝既有酸性又有碱性，是一种两性氢氧化物。
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。
氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。
氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。
3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2
KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-
明矾：
KAl(SO4)2·12H2O，白色晶体，可溶于水，在水中完全电离，在水中生成Al(OH)3（胶体），能净水。
第三课时
陨铁
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在
Fe2O3
无
铁红
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
难溶于水
难溶于水
难溶于水
+2
+3
FeO+2H+=
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=
2Fe3++3H2O
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁
磁性氧化铁
——
油漆和涂料
炼铁原料
——
Fe3O4 +8HCl =
2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得得青色砖瓦。
Fe2O3
FeO Fe3O4
化学与生产
还
原
白 色
红褐色
难溶于水
难溶于水
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝
4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝
Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝
Fe3++3H2O
红褐色沉淀
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH=Fe(OH)2 ↓
2、铁的氢氧化物
实验3-9
铁屑
稀硫酸
NaOH溶液
出气口
我们怎样才能制得Fe(OH)2?
加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
加热
3、铁盐和亚铁盐
科学探究
1）Fe3+离子的检验
Fe3+遇到SCN-变成红色，
Fe3+ +SCN-= Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。
结论：
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
你还有别的方法吗?
Fe3+的检验方法:
1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀.
2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.(此反应很灵敏)
科学探究
2）Fe3+离子的氧化性
不显血红色
溶液呈血红色
2Fe3++ Fe = 3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
结论：
Fe3+离子遇到较强的还原剂时会被还原成Fe2+离子。
Fe2+离子遇到较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。
通过这个实验你还能得到什么启示?
启示1:
氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原反应.
Fe2+的检验方法：
1.加入NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色.
启示2:Fe2+的检验方法
“铁三角”
H+、Cu2+、S、I2等
Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等
Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等
Al、Mn、Zn等
Al、Mn、Zn等
0
+3
+2
（1）铁化合物：
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强
还原剂时会被还原成亚铁化合物。
① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
（2）亚铁化合物
亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性
氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe
还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
1：下列物质发生反应时，
其离子方程式正确的是（ ）
A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉
Fe3++Fe＝2Fe2+
B、向氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -
C、氯化铁溶液中通入硫化氢
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S
D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
B
随堂练习：
2、除去括号中的杂质:
FeCl2溶液(铜离子);____________
FeCl2溶液(铁离子);____________
FeCl3溶液(亚铁离子);__________
Fe
Fe
Cl2
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜
B、C
4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比是 （ ）
A、2∶3 B、3∶2
C、1∶2 D、1∶1
A