第2课时 铝的重要化合物
1、掌握氧化铝的性质及主要用途。
2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。
一、 写出下列转化的化学方程式
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼 金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
（1）物理性质：
氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
结论： Al2O3是一种两性氧化物。
（2）化学性质：
AlCl3 + 3NH 3·H2O ==== Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2、氢氧化铝
[实验1]
（1）制备
制取氢氧化铝。
Al(OH)3吸附色素
（2）氢氧化铝的两性
[实验2] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。
可以和酸反应形成盐和水
可以和碱反应形成盐和水
（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
（4）氢氧化铝的用途
答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。
（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
阅读：资料卡片——硫酸铝钾
明矾晶体
[KAl(SO4)2•12H2O]
Al3+
Al(OH)3
3OH-
AlO2-
OH-
3H+
H++ H2O
4OH-
4H+
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
B
D
3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( )
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2
4．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
C
D