第二节 几种重要的金属化合物
第三章 金属及其化合物
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
（1）、过氧化钠与水反应
现象：
产生大量气泡；带火星的木条复燃；
试管外壁发热；
滴加酚酞溶液变红
O2
反应放热
产生碱性物质
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
Na2O2和H2O反应历程：
（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2
（2） 2H2O2===2H2O+O2↑
+
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2
滴加酚酞溶液变红
振荡试管红色褪去
（2） 过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
用途：
Na2O2用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源。
Na2O
Na2O2
与
H2O
与
CO2
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
与HCl
类别
Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O
碱性氧化物
过氧化物
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物
2、碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）
现象:
白色粉末，加水结块变成晶体；放热
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
振荡时间长时可溶解
固体量减少
溶液变微红
溶液变红（较深）
溶解性：Na2CO3 ＞NaHCO3
　碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3
探究（2）热稳定性
探究（3）与酸反应（滴加）
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
实验3-6：金属的焰色反应
钠：黄色 钾：紫色
钙：砖红色 铜：绿色
3、焰色反应
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚 玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
1）物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
2）化学性质
两性氧化物的性质——既与酸又与强碱
反应
Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2 + H2O
2、氢氧化铝
讨 论：如何制取氢氧化铝?
最佳方法——铝盐和碱反应
氢氧化铝的实验室制法 氨水与铝盐反应
Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
沉淀
溶解
沉淀
溶解
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯ = AlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
氢氧化铝
+氢氧化钠
氢氧化铝
+盐酸
1）氢氧化铝的物理性质
白色、胶状、难溶的物质

2）化学性质
典型的两性氢氧化物的性质——与强酸、强碱反应
Al(OH)3+OH¯ = AlO2+2H2O
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
AlO2 Al(OH)3 Al3+
3HCl
3NaOH
NaOH
拓展：铝的化合物的用途
胃不痛了，多亏了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
HCl
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水
(2) 化学性质：在水中完全电离。
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
（胶体）
Al(OH)3+3H+
思考：铝盐的性质探究思考与实验研究：1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝描述实验现象，并书写相关的化学方程式
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
砖的颜色为何有青有红？
同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？
铁 红
磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+ 2
+ 3
+ 2、+ 3
不 溶
不 溶
不 溶
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓
Fe2+ + 2OH- == Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
Fe(OH)2的制取
探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？
（2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？
3、铁盐和亚铁盐
⑴Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法
Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈

b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3

c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3
棕黄色
（红褐色沉淀）
（血红色溶液）
Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈

b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
c.将Fe2转化为Fe3检验：
Fe2
浅绿色
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
KSCN
氯水
血红色溶液
无现象
Fe2+
Fe3+
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
Fe Cu I－ S2－
浅绿色
棕黄色
Fe(OH)3
Fe(OH)2
红褐色
白色
碱
酸
碱
酸
空气中放置