第二节 几种重要的金属化合物
思考
写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.
金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.
一 、 氧化物
1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO）
实验3-5
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Na2O
MgO
Fe2O3
CuO
水溶性
氧化物
色状
白色固体
溶
黑色固体
红棕色固
白色固体
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色
Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色
不溶
不溶
与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色
金属氧化物的化学性质
2.与酸反应：生成盐和水。
3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水
一 、 氧化物
学与问
钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。
它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。
二、氢氧化物
你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？
实验3-6
实验改进
Fe(OH)2:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)3:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
现象:
生成红褐色沉淀
现象:
先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.
(2)性质
1.铁的氢氧化物
(1)制取
Fe(OH)2易被氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
①
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取
与酸反应生成盐和水
②
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
白色沉淀溶解得浅绿色溶液
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
红褐色沉淀溶解得黄色溶液
(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)
1.铁的氢氧化物
③
Fe(OH)3受热分解
难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。
红棕色粉末
规律：
2.氢氧化铝
（1）制取
实验3-7
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
现象：
有白色胶状沉淀生成。
继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。
（2）化学性质
①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
想一想：
制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？
②加热分解
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
练习1：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
练习2、3 《实验报告册》P28
C
观看实验
三 、盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠
小苏打
纯碱、苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
易溶
Na2CO3>NaHCO3
溶液变红，显碱性
不稳定，加热不分解
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应速率：Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
NaOH、Ca(OH)2
实验探究
实验
实验
实验
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
① 加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
思考与练习
1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？
①Na2CO3（NaHCO3）固体
②NaHCO3（Na2CO3）
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）
①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多
③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多
⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
②⑥
加热
向溶液中通入过量CO2
2、铁盐和亚铁盐的性质
不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）
遇KSCN 溶液变红
（用于检验）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
还原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl2
(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）
科学探究
《一课一练》P13
例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4
A、D
例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN
C
阅读思考
明矾为什么能够净水？
明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。
3、铝盐和铁盐的净水作用
（教材P51 《一课一练》P13）
4、铜盐 教材 P52
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。
5、焰色反应
实验步骤：
①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
注意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）
实验3-9
几种金属的焰色：
Li Na K Ca Sr Ba Cu
紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿
例：《一课一练》P41 11.
溶液颜色无变化
变为血红色
黄
浅绿
2FeCl3+Fe=3FeCl2
FeCl3
Fe
不显血红色
血红色
Fe2+被氯水氧化Fe3+
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl2