第二节 富集在海水中的元素 氯
（第一课时）
0.9%的生理盐水
生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。
课前探究：
氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。
海洋
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
一、活泼的黄绿色气体---氯气
阅读P82
科学史话
思考与交流
1. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
2. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。
氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用
氯气具有很强的破坏性
能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压后液化所得
现象:
白色粉末，加水结块变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解
固体量减少
1、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体
（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）
（3）密度比空气大
（4）易液化

氯原子结构
表现为典型的非金属性
2、氯气的化学性质
（氧化剂，强氧化性）
（1）、氯气与金属反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
（2）、氯气与氢气反应（实验4-3）
现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
现象：爆炸，瓶口有白雾
思考与交流：

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对
燃烧的条件极其本质有什么新的认识？
燃烧的本质是氧化还原反应，所
有发光发热的剧烈的化学反应都称
为燃烧。
[实验]
将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O HCl + HClO
次氯酸（HClO）的“三性”
弱酸性（酸性比碳酸还弱）
强氧化性（杀菌、消毒、漂白）
不稳定性（易分解）
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
讨论：
新制氯水中的微观粒子有哪些？
久制氯水中的微观粒子有哪些？
H+, Cl-，HClO，ClO-
Cl2, H2O，OH-（少量）
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
如何检验H+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2
[实验探究] 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。
石蕊试液先变红后褪色
生成了白色沉淀
有气体产生
1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ）
A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
C
练习
2.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）

A.FeCl2 B.FeCl3
C.NaCl D.CuCl2
A
3、下列关于氯水的说法中正确的是（ ）
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
练习
D
4.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.AgNO3 D.AlCl3
C
(4) 与碱的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HCl+NaOH= NaCl + H2O
HClO+NaOH=NaClO+ H2O
+）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
与NaOH反应
主要成分：NaCl和NaClO
有效成分：NaClO
制法：Cl2与NaOH溶液作用
漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。
NaClO+HCl=NaCl+HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分：Ca(ClO)2
制法：Cl2与消石灰作用
漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO
与Ca(OH)2反应
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：
（1）漂白棉、麻、纸张。
（2）消毒游泳池等。
漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？
阅读P85
4.氯气在化学工业中的应用
（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；
（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；
5.氯气的毒性:
氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死．因此，使用氯气时要十分注意安全．
二、氯离子(Cl-)的检验
实验步骤：
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;
③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。
根据自己所观察到的现象，填写表格。
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
无现象
无现象
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
思考：
原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。
氯离子检验的一般步骤：
科学视野：成盐元素——卤素
第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。
②都是典型的非金属元素;
F2
Br2
I2
Cl2
单质
颜色
密度
状态
熔沸点
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
气 体
液 体
固 体
增 大
升 高
卤素单质物理性质的变化规律
F2
Br2
I2
Cl2
单质
颜色
密度
状态
熔沸点
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
气 体
液 体
固 体
增 大
升 高
1、卤素单质物理性质的变化规律
氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。
与金属反应
与非金属反应
3. 与水反应
4. 与碱溶液反应
一、卤素单质的化学性质：
二、卤素单质氧化性的比较：
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。
结论　氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
三、卤素单质及其化合物的用途
1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）
用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。
2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃
感光胶卷
2AgBr
光照
CuO
2Ag＋Br2
原理：
3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
练习：Cl2通入下列物质中有何现象?
1、干燥有色布条
2、湿润有色布条
4、KI淀粉液
5、NaBr溶液
3、石蕊试液
6、FeCl2溶液
7、AgNO3溶液
8、Na2CO3溶液
9、Na2SO4溶液
问题：
1984年研制成功的84消毒液是目前使用最广泛的广谱消毒剂，其有效成分是次氯酸钠溶液。以下是该产品的有关说明，你能说出这些说明与其成分和性质的关系吗？
如原液接触皮肤，用清水冲洗即可
原液勿接触衣物，对带色衣物易脱色
不适用于铝制品的消毒
丝、毛织品禁用
勿用40℃以上的热水稀释原液
宜贮存在避光阴凉处
保质期：有效氯含量(5.5±0.5)%的有效期为3个月；第四至十二月，每延长一个月，药量增加0.1倍使用，产品保持期一年。