浩瀚的海洋 资源的宝库
海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
蒸发浓缩，冷却结晶
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素
Cl
原子结构
第二节 富集在海水中的元素——氯
性质很活泼，表现为典型的非金属性。
自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
氯气的发现和确认：
舍勒 【瑞典】公元1742一1786
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
颜色
气味
溶解性
密度
毒性
黄绿色气体
有刺激性气味
有毒
密度比空气大
可溶于水
二、氯气的物理性质：
易液化
思考与交流

氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
三、氯气的化学性质：
三、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
2Na + Cl2 === 2 NaCl
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
（形成白烟）
（形成棕黄色烟）
（形成棕褐色烟)
点燃
点燃
点燃
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
2.与非金属反应
演示实验4-3
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，
与空气中的水蒸气结合形成
的盐酸（氢氯酸）小液滴。
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
点燃
2.与非金属反应（与H2反应）
思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
描述反应现象要注意的事项：
烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 不要把现象和结果混淆
不要说成是：有氯化铜生成。
（这是反应的结果）
1. 区分烟和雾：
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生
课堂练习
1．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属
反应
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，
也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收
集氯气
D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不
同，都属于纯净物
D
课堂练习
D
2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应
B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应
D．燃烧一定有氧气参与

你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？
3.氯气与水的反应（溶于水中的
部分Cl2与水发生反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
-1
-2
0
既是氧化剂又是还原剂
3、氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
①强氧化性 (消毒、漂白性 )

②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)

③ 不稳定易分解
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
1、下列关于氯的说法正确的是( )

A 液氯和氯水是同一物质

B 氯水久置后酸性将减弱

C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2

E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

F．新制氯水可以使干燥的布条褪色
CF
2、下列物质属于纯净物的是( )
A 明矾 B 氯水
C 盐酸 D 水玻璃

3．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A．HNO3 B．AgNO3
C．HClO D．NaHCO3
4.下列氯化物中，既能用金属与氯气反应得到，也能用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）
A.氯化铁 B.氯化铜
C.氯化钠 D.氯化亚铁
C
D
A
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?
4、氯气与碱反应
氯气化学性质
氯气的化学性质
4. 与碱反应

实验

将滴有酚酞
的氢氧化钠溶液
滴入充满氯气的
集气瓶中，振荡
气体颜色消失
溶液红色褪去
Cl2 + H2O = HCl + HClO
现象：
反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
次氯酸钠
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?
4、氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
氯气化学性质
4、氯气与碱反应
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
1. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）
（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒
（C）增加水中含氧量 （D）提高水温
（D）
A
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2
2 == 2NaCl + Br2
2 == 2NaCl + I2
5、与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、NaI等盐溶液反应
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
--- 氯气的强氧化性
Cl2+ NaBr
Cl2+ NaI
思考：Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应完全后将溶液蒸干、灼烧，最终所得固体为__________
NaCl
思考
（2）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸
稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
三、氯离子的检验
三、氯离子的检验
实验：P74实验4-6
无Cl-
白色沉淀
白色沉淀
1、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（ ）
A、酚酞 B、FeCl3
C、AgNO3 D、NaOH
C
2、用自来水配制下列溶液，对溶质没有影响的是（ ）
A、石蕊 B、 AgNO3
C 、FeCl2 D、AlCl3
D
五、氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）
A.蒸馏水 B．二氧化锰
C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
C
2、下列叙述正确的是（ ）
A 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B 漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

C 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收

D 氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高
C
3、某厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是( )
A NaOH B NaCl
C Na2CO3 D KBr
C