生活中两种常见的有机物
一、乙醇
中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长
月下独酌

花间一壶酒，独酌无相亲。举杯邀明月，对影成三人。月既不解饮，影徒随我身。暂伴月将影，行乐须及春。我歌月徘徊，我舞影零乱。醒时同交欢，醉后各分散。永结无情游，相期邈云汉。
白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。

明月几时有，把 问青天。

借问 何处有，牧童遥指杏花村。

何以解忧，唯有 。
你还知道哪些类似的诗句？
人生得意须尽欢，莫使金撙空对月。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。
酒
酒神杜康
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。
阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。
乙醇是无色、透明,有特殊香味的液体。密度比水小。沸点78.5℃，易挥发,能够溶解多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。
1、乙醇的物理性质
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？如何除去乙醇中少量的水？
乙醇的分子式为C2H6O，根据碳形成四个价键，氧形成两个价键，氢形成一个价键特点。请猜测它可能的结构是什么？试画出其结构式。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
探究一、乙醇的结构
乙醇分子中各种化学键的断键情形。
实验步骤
1.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，迅速塞上带注射针头的单孔塞，反应一段时间使氢气纯净将其点燃，把一干燥烧杯罩在火焰上
实验现象及结论
推测键断裂情况
实验3—2 乙醇与钠的反应
试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.
钠块浮在水面上
开始时，钠块沉入底部
熔化，嘶嘶响声
没熔化，无响声
仔细观察钠与乙醇的反应，根据实验现象填写下表：
安静的燃烧，发出淡蓝色火焰
烧杯内壁有水珠，说明有H2O生成；
安静的燃烧，发出淡蓝色火焰
烧杯内壁有水珠，说明有H2O生成；倒转烧杯，加入石灰水无现象，说明无CO2产生。
球棍模型
比例模型

2、乙醇的分子结构
CH3CH2OH或C2H5OH
结构式：
结构简式：
羟基
比一比：乙烷与乙醇的结构，体会结构的异同。
分子式：C2H6O
乙醇可以看成是乙烷分子中的 -H被 -OH 取代后的产物
一氯甲烷、二氯甲烷、 硝基苯、1，2－二溴乙烷
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
3、乙醇的化学性质
⑴ 乙醇与钠（活泼金属）反应
(其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应)这说明乙醇具有与乙烷不同的化学特性。 CH3CH3 → C2H5OH
乙醇钠
2CH3CH2O－H +2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
结论： 说明乙醇分子里具有不同于烃分子里的氢原子。
羟基(—OH)与氢氧根的区别
如：—X、—OH 、—NO2 、—COOH、—CHO、烯烃中的碳碳双键。
官能团： 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
(2) 乙醇的氧化反应
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃

① 乙醇的燃烧
现象：发出淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取3—5ml乙醇于试管中,闻一闻乙醇的气味
2.将下端绕成螺旋状10—15cm长的细铜丝，在酒精灯外焰上灼烧至红热。
3.把灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化,并小心闻试管中液体产生的气味。
1.铜丝灼烧后，变黑
生成新的物质——乙醛
实 验 3-3
2Cu + O2 == 2CuO
红色→黑色
黑色→红色
铜丝在实验中作催化剂
总反应方程式：
② 乙醇的催化氧化
( 乙醛 )
② 乙醇的催化氧化
2CH3 －C ＝O
H
|
2CH3—C—H
H
O—H
③ 乙醇与强氧化剂反应
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液变色,本身被直接氧化生成乙酸。
脱去的两个氢原子与一个氧原子结合生成水
③乙醇还可以被K2Cr2O7或KMnO4溶液直接氧化成乙酸（CH3COOH)。
（橙红色）
（绿色）
4、乙醇的主要用途
乙醇有相当广泛的用途，除用作燃料，制造饮料和香精外， 也是一种重要的有机化工原料，如用乙醇制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。

（1）含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，为什么工业酒精不能用来勾对含酒精的饮料？
（2）一定浓度的酒精可以消毒，是不是因为酒精也可以使细菌中的蛋白质变性呢？
（3）酒后驾车非常危险，交警如何检查酒后驾车呢？谈谈对酗酒的看法。
啤酒含酒精： 3% - 5%
葡萄酒含酒精：6% - 20%
黄酒含酒精： 8% - 15%
白酒含酒精： 38% - 65%
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
饮用酒 视度数而定体积分数。
啤酒的度数指麦芽含量
小常识
①
乙醇中的氢原子不如水中的氢原子活泼
当乙醇与钠反应时, 键断裂;
②乙醇与金属Na反应不如水与金属Na反应来的剧烈，说明
判定司机饮酒超标
资料卡片
酗酒的危害
溶剂
饮料
消毒剂(75%的乙醇溶液)
燃料
乙醇的用途
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
小
结
一.乙醇的分子结构
二.乙醇的化学性质
1. 与活泼金属反应
2. 与氧气反应
3. 与强氧化剂反应
决定
反映
用途
健康
1，近几年来，不断发生假酒案，假酒案中严重超标的有毒成分主要是 ( )
A：香料 B：甲醇 C：酒精 D：乙酸
实战演练
B
2，某同学做乙醇的氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到酒灯火焰的外焰处加热，然后再移到酒精灯火焰的焰心，发现铜丝在火焰外焰和内焰时的现象明显不同。
请说出两处的实验现象，并解释产生该现象的原因
铜丝变黑
铜丝由黑又变红
铜丝被氧化
焰心处有酒精蒸汽
内焰
实战演练
1、乙酸的分子结构:
请看乙酸的比例模型和球棍模型，写出乙酸的分子式、结构式、结构简式，指出乙酸的官能团。
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第廿一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
故事欣赏：
酸性：
请同学们回忆酸的通性：
与碱性氧化物反应
与盐反应
与碱反应
使酸碱指示剂变色
与活泼金属反应
3、乙酸的化学性质
使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色
P75科学探究
1、这利用了乙酸的什么性质？通过这个事实你能比较醋酸和碳酸的酸性强弱吗？
能，酸性： CH3COOH > H2CO3
2、设计实验。
目的:
原理：
药品和仪器：
实验步骤：
实验现象：
方程式：
比较醋酸和碳酸的酸性
强酸制弱酸
有大量气泡生成
P75科学探究
?
(2)乙酸的酯化反应
阅读P75实验3-4
现象：
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
乙酸乙酯
溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味
酯化反应的注意事项
（1）浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂
（2）试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不能超过试管体积的三分之一
(3)导气管兼起冷凝和导气作用
（4）导气管不能伸入碳酸钠液面以下，以防喷出和倒吸
（5）饱和Na2CO3溶液的作用
①中和乙酸、溶解乙醇杂质；②冷凝酯蒸气；
③由于乙酸乙酯在该溶液中的溶解度较小，有利于乙酸乙酯析出
__________________________
【复习1】乙醇和乙酸的结构和化学性质
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
【练习1】答案
【复习2】乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的相互转化。
【练习2】写出乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的结构简式并指出官能团的名称？
【练习3】已知2CH3CHO+O2→2CH3COOH，请写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型？
乙烯
催化剂
加热加压
乙醇
乙酸乙酯
乙酸
乙醛
CH2=CH2+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（加成反应）
（氧化反应）
（酯化反应或取代反应）
【复习3】有机化学反应类型：氧化反应、取代反应、加成反应。
【练习4】甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸具有哪些化学性质？分别属于上述哪种类型？
甲烷：燃烧反应（氧化反应）、与氯气的反应（取代反应）
乙烯：燃烧反应和使酸性KMnO4溶液褪色（氧化反应）、
使溴水褪色（加成反应）
苯：燃烧反应（氧化反应）、苯制溴苯和硝基苯（取代反应）、
苯制环己烷（加成反应）
乙醇：燃烧反应、催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色（氧化反应）
乙酸：与乙醇的酯化反应（取代反应）
生活中两种常见的有机物
乙酸CH3COOH
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
醋的来历？
酉
廿
一
日
一、物理性质：
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9℃（易挥发）
熔点：
16.6℃
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
球棍模型：
比例模型：
二、乙酸的分子结构
C2H4O2
CH3COOH
羟基
羰基
（或—COOH）
结构式：
官能团：
羧基
结构简式：
1、酸的通性：
A、使酸碱指示剂变色：
B、与活泼金属反应：
D、与碱反应：
E、与盐反应：
C、与碱性氧化物反应：
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+H2↑
2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2+ 2H2O
2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O
三、化学性质
化学与生活
1、家庭中经常用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了乙酸什么性质？
如何除水垢？
水垢主要成份：
Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca　　　　+H2O+CO2↑
酸性：CH3COOH＞H2CO3
2、为什么说“陈年老酒格外香？”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。
实验：
现象：
碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味
2、酯化反应
（１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水　　　
　　　　　的反应 叫做酯化反应。
乙酸乙酯
（２）机理：
（取代反应）
探究酯化反应可能的脱水方式
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
CH3 C OH + H 18O C2H5
CH3 C 18O C2H5 + H2O
有机羧酸和无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等）
（1）浓硫酸作用：
ａ、催化剂.提高反应速率
ｂ、吸水剂
（吸收生成的水，有利于　　　
　平衡向酯化方向移动。）
【思考】
（2）加热目的：
主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率。
（3）Na2CO3饱和溶液的作用：
ａ、吸收酯层中混有的乙醇和乙酸
ｂ、降低酯在水中的溶解度，
　　容易分层。
(4)加药品顺序
(5)加碎瓷片
(6)试管倾斜45°加热
——防暴沸
——增大受热面积
能否用NaOH溶液?
(7)直角长导管作用
——冷凝回流乙酸和乙醇：
冷凝乙酸乙酯蒸气
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
练习：
乙醇与硝酸反应：
甲醇与乙酸反应：
四、乙酸的用途
乙酸是一种可用于合成染料的原料（酸性）、生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料（酯化反应）
重要的有机化工原料（如：制得乙酸酐）医药和农药的原料等。
小结
通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新

生成的化学键是 中的C—O键；在酯的

水解反应中断裂的化学键也是
C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”
5、可以说明醋酸是弱酸的事实是（ ）
A、CH3COOH能与水以任意比互溶
B、CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C、1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9
D、 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
C
6.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。
D
7、酯化反应属于（ ）
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
8、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 　　　　　 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C