第二章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（1）
四千年前——用青铜器（Cu—Sn合金）
（商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器）
在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用
马踏飞燕（我国的旅游标志之一）
金属元素在地壳中的含量
金属的物理性质:
一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应
②活泼金属能与酸反应
③与盐反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
一、金属与非金属的反应
1、金属钠的保存：煤油
2、金属钠可以和氧气反应
3、金属钠着火不能用水扑灭
一.金属与非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象:
切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？
物理性质：
化学性质：
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)
熔点为97.87 °C
4Na + O2 === 2Na2O
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
加热
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
加热铝箔
原 因：
科学探究１：
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化
现象：
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
原因解释：
铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论：
铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
科学探究２：
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
你知道吗？
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：
思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
金属的化学性质：
1.与非金属反应：
(如氧气、氯气、硫等)
常温：
点燃：
这节课我们学了些什么?
1、下列金属难与氧气反应的是（ ）
A、Na B、Mg
C、Al D、Au
练 习
D
2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；
②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
C
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及 解 释
浮
游
熔
响
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
剧烈反应，产生气体
有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
点燃
2.与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
方案1:
方案2:
方案3:
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
离子方程式为:
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
四、物质的量在化学方程式计算中的运用
例：把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：1、若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。
2、所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）