第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的通性
1、分布特性
（1）除Au和Pt外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在；
（2）自然界中最多的金属元素是铝。

2、物理通性
（1）状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体；
（2）具有延展性，导电、导热性：
一、金属与非金属反应

物理性质：
质软(硬度小)、
化学性质：
很活泼，常温被空气中的氧气氧化
1、钠与氧气反应（重点）
密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应（重点）
4Na+O2=2Na2O （白色）
4Na + O2 = 2Na2O
0
0
+1
-2
化合价升高，失4×e-，被氧化
化合价降低，得2×2e-，被还原
（1）常温下反应（与氧气反应）
（2）加热或点燃
0
0
+1
-1
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
（淡黄色）
2、铝与氧气反应
科学探究：
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落
铝在常温下与氧气生成的致密的Al2O3阻止内部金属继续反应
加热铝箔

现象解释：
4Al + 3O2 == 2Al2O3
一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应

常温

加热

2、铝与氧气的反应
4Na + O2 == 2Na2O
条件不同，反应物不同，但产物可能不同。
活动探究:金属钠遇水?
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应
演示实验，观察现象
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮
熔
游、响
红
钠浮在水面上
立刻熔成一个小球
在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”
反应后溶液变红
密度比水小
反应放热，熔点低
产生气体
生成碱性物质
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。
2、钠的保存
保存在煤油里。
易与空气中的氧气反应
易与水反应
钠着火的处理？
性质：
用干燥的砂土扑灭
1、保存：
决
定
3、铁与水反应
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
高温
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加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。
4、金属与水反应小结
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
金属活动性越强，越容易与水反应
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验现象：
实验结论：
两支试管均有气泡产生，在试管口处点燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。等量的铝无论和酸或碱反应产生等量的氢气
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
偏铝酸钠
+3
演示实验：取铝粉加浓NaOH溶液（加热），并检验气体
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物质的量与各物理量的关系
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O
化学计量数之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。
点燃
一、原理
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（3）生成氢气的体积（标准状况）。
（1） Al的摩尔质量是27g/mol.
n(Al)=
=0.1mol
2mol 2mol
0.1mol n(NaOH)
=0.1mol
解：
例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：
（1）2.7克铝的物质的量；
（2）参加反应的NaOH的物质的量；
2mol 3mol
×22.4L/mol
2mol 67.2L
0.1mol V(H2)
1.计算的基本步骤：
（1）写出化学方程式
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解
（4）写出答案
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
理论值：65g 2mol 22.4L
实际值：6.5g n(HCI) V(H2)
方程式计算“三段式”
成比例:—— = —— = ——
强调：
(1)上下相同，左右相当；
(2)带单位运算，结果单位要合理。