第一节 金属的化学性质
分布特性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；
自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
一、金属的通性
金矿石
金属使用的早晚与金属活动性关系
一、金属的通性
物理通性
除汞是液体外，其他在常温下是固体；
除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色；
密度，熔点，硬度差异大；
不透明，具有较好延展性，导电、导热性。
化学通性
化合态金属元素只有正化合价；
金属单质易失电子，表现还原性；
易与氧气反应，得到氧化物；
活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气；
与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
思考与交流
铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树
镁条燃烧
铜丝与AgNO3溶液反应形成银树
镁条与盐酸反应
二、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
（1）常温下反应
4Na+O2=2Na2O
钠是一种银白色固体，具有美丽的金属光泽，钠很软，用小刀很容易切开，常温下钠与氧气反应使表面很快变暗。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。
实验室将钠保存在煤油里。
1、钠与氧气反应
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S

2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
二、金属与非金属反应
2、铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
三、金属与酸和水反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
反应剧烈程度不同
三、金属与酸和水反应
2、钠与水反应
演示实验，观察现象
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？




将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
NaOH+HCl= NaCl+H2O
合并=> 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
课堂思考：
×
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、铁与水反应
三、金属与酸和水反应
观看视频，描述现象
装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
三、金属与酸和水反应
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
4、金属与水反应小结
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
金属性越强，越容易与水反应
金属化学性质总结：金属活动性顺序表
金属活动性顺序由强逐渐减弱
常见金属的活动性顺序：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈；
金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属
探究：
相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱

反应，产生氢气体积比为：________
1:1
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： 2NA个
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g
气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L
横（量）相当，竖（单位）相同
多单位混合比 2mol ：2NA个 ： 80g ： 22.4L
例题1：
6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为___。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65g 2mol 22.4L
当有65g锌参加反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气
6.5g amol bL
a=0.2mol
b=2.24L
C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a、b
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
理论值：65g 2mol 22.4L
实际值：6.5g amol bL
方程式计算“三段式”
成比例:—— = —— = ——
强调：
(1)横(量)相当，竖(单位)相同；
(2)带单位运算，结果单位要合理。
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。
例题2：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol 22.4L 6mol
8.1g xmol yL zmol
X=0.3mol
Y=3.36L
Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。