第二节 富集在海水中的元素—氯
浩瀚的海洋 资源的宝库
海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
Cl
2.原子结构
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。（强氧化性）
自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？
得 e－
请根据氯元素的原子结构示意图，推测其化学性质？
Cl
Cl－
易得电子
思考
一、氯元素
阅读P82
科学史话
完成[思考与交流]
二、活泼的黄绿色气体—氯气
氯气的实验室制法
药品：
气体发生装置：
收集装置：
尾气处理：
反应原理：
制得的氯气中含有哪些杂质？怎样除去？试设计装置。
浓盐酸 、二氧化锰（黑色）
固、液加热型
向上排气法 （或排饱和食盐水法）
碱液（NaOH)吸收
氯气的制取与净化
饱和食盐水：除去HCl气体
浓硫酸：除去水蒸汽
NaOH溶液：吸收尾气
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
颜色
状态
气味
溶解性
密度
毒性
从上述事故中，你能发现氯气的哪些性质？
思考
1、氯气的性质
(1)物理性质
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
氯气是有毒的气体，怎样闻氯气？
思考
①氯气呈黄绿色
②有刺激性气味，有毒
③易液化
④密度比空气大
⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
—加压液化，贮存在钢瓶中
—向上排空气法收集
——不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
1）与金属反应
①与钠反应：
剧烈燃烧，
火焰呈黄色，
生成白色晶体。
(2)化学性质
现象：
铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟。溶于水后溶液呈黄色
②与铁反应：
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物
现象：
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色。
氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外)反应，生成高价金属的氯化物。
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
③与铜反应：
思考
现象：
反应规律
燃着的氢气在氯气中燃烧，观察现象。
氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。
2）与非金属反应
实验4—3
安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
与氢气反应
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
思考与交流
B
2、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3
C．NaCl D．CuCl2
A
3）与水反应：
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，弱酸（酸性比碳酸弱）。
H2O 、 Cl2、 H+ 、 Cl- 、 HClO 、 ClO- 、OH-
久置的氯水主要成分是什么？
思考
思考
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢？
H2O 、H+ 、Cl—、 OH—
思考
新制的氯水中含有哪些微粒？
氯气溶于水得到氯水，呈黄绿色。部分与水进行反应，生成次氯酸。
氯水的漂白作用
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
氯水具有漂白作用
干燥的氯气能否漂白物质
有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
干燥的氯气没有漂白作用
[实验4—4]
[实验4—5]
干燥的氯气对鲜花的漂白作用
通入干燥的氯气后
加入氯水后
强氧化性
漂白作用
弱酸性
不稳定性
用于自来水的杀菌、消毒。用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
次氯酸
的性质
思考
真正起漂白作用的是什么物质呢？
液氯、氯水的性质比较
4）氯气与碱反应
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
1. CO2气体通入次氯酸钙溶液中有何现象？
思考
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2. 为什么久置的漂白粉漂白能力会降低？
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?
思考
5）氯气与还原性物质反应
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
三、氯离子（Cl-)的检验
在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
白色↓
白色↓
白色↓
轻微白色↓
不溶解
不溶解
产生大量气泡并溶解
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
Ag++Cl- =AgCl↓
Ag++Cl- =AgCl↓
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
[实验4—6]
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？
排除CO32-等的干扰
思考
思考
阅读P86[科学视野]——成盐元素
1、卤素：F、Cl、Br、I、At。
最处电子层有7个电子。是典型的非金属元素，具有氧化性。
2、单质的氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2
1)与氢气反应:
H2 + X2 = 2HX (X=F、Cl、Br、I)
2)与水反应:
H2O+X2=HX+HXO (X=Cl、Br、I)
3、AgI——人工降雨，AgBr——感光材料，
KIO3——加碘盐。
1、Cl2可用于消毒生活用水的原因是
A.Cl2能杀灭细菌　　　　
B.Cl2是氧化性很强的气体
C.Cl2有毒，以毒攻毒　　
D.Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。
D
2、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是
A.变红　 　B.褪色　　
C.先变红后褪色　　 D.不变色
C
3、为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
氢氧化钠（NaOH）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
Ca(ClO)2
C