1、掌握氯的原子结构特点。
2、了解氯气的物理性质。
3、掌握氯与金属和非金属的反应。

4、掌握结构 性质 用途的思维方法

5、掌握氯离子的检验方法。
第二节 富集在海水中的元素-氯
（一）氯原子结构特点
典型非金属性
一、活泼的黄绿色气体——氯气
强氧化性
Cl
Na
Na
Na+
典型的金属性
强还原性
正因为Cl元素具有非常强的非金属性，决定了Cl元素在自然界中只能以化合态存在。
氯气有毒
想一想
怎样闻氯气
（二）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
加压液化，贮存在钢瓶中
闻氯气的方法是：

用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:
这是闻各种气体气味的方法。
白色
黄
(1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应
2.化学性质
反应规律：生成高价金属的氯化物
棕褐
烟
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
实验现象
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。?
(2)氯气与非金属反应
2P+3Cl2 == 2PCl3 (在空气中形成白雾)
2P+5Cl2 === 2PCl5 (在空气中形成白烟)
(5) 与盐溶液反应：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色)
2Br― +Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
思考与交流
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋ HClO
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
(3)Cl2与水的反应
自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味
为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？
向无色透明的蒸馏水中持续通入氯气，过一会看到蒸馏水变成浅黄绿色，得到氯水，为什么会有这样的变化呢？
次氯酸的性质：
3.强氧化性
漂白作用
1.弱酸性
2.不稳定易分解
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
HClO H+ + ClO－
氯水（氯气溶于水）成分的分析
1、氯水呈黄绿色说明有：
2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：
3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：
4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：
5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入
新制的氯水变血红色，说明有：
Cl2
H+
HClO
Cl-
氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。
Cl2
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 、HClO,、H2O
H+,Cl－,ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
久置氯水相当于稀盐酸
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应?若反应,写出反应方程式。
(4)氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液(84消毒液）
想一想
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。
(4)氯气与碱反应
1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。
H2O2 、 Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质
若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》
阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；
发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；
上面洒上石灰水，皂水用来更保险；
洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。
想一想
二、氯离子（Cl-)的检验
有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl– == AgCl 
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
（2）方法和结论：
（1）试剂： AgNO3溶液、稀硝酸
或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
小 结
？
1774年舍勒发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实验装置
制法原理
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
（三）氯气的实验室制法
两个瓶中分别放有a 、 b两块有色布条，通入Cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？
实验室制氯气的其它方法：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

KClO3+6HCl（浓）= KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工业上制氯气：电解饱和食盐水法：
2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑

［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂
电解
课堂练习
1.下列叙述正确的是（ ）
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
B
课堂练习
2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（ ）
A.氯化铁
B.氯化铜
C.氯化镁
D.氯化亚铁
D
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、无毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
D
课堂练习
D
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应
D．燃烧一定有氧气参与
练习1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
（1）是______________________________________
（2）是_____________________________________________
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
D
(四)氯气的用途
阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。
阅读与思考
杀菌消毒
制漂白粉（液）
作制高纯硅、锗和钛的中间物质
合成塑料、橡胶、农药、药品等
练习
1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ）
A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
3、下列说法正确的是： ( )
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、Cl2有毒，Cl-也有毒
C 、Cl2和Cl-都是黄绿色
D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
2、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ ）
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面
A ① ③ B ② ③ ④ C ② ③ ⑤ D ② ④ ⑤
B
D
D
4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：
在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：
A、 1∶1 B、2 ∶1
C、4 ∶1 D、1 ∶2
√
5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？
错误
生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。
小结：
1、新制备的氯水有哪些化学性质？
强氧化性、
漂白、杀菌、消毒
酸性
遇硝酸银有白色沉淀
2、氯气与碱的反应：
制漂白粉、消毒液
吸收氯气、防止污染空气
三、氯化氢
1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水。
因为HCl极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。
氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性：
与指示剂反应　　　 与较活泼金属反应
与金属氧化物反应　 与碱的中和反应
与某些盐反应
可以完成喷泉实验的相关组合：
NH3 --水： 水 NH3溶解度为1：700

HCl-- 水： 水 HCl溶解度为1：500

CO2 --NaOH溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

SO2-- NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Cl2-- NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

NO2-- 水 水 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）
HCl制备原理：
H2SO4+2NaCl=== Na2SO4+2HCl

H2SO4+NaCl===NaHSO4+HCl↑
强热
强热