第二节 富集在海水中的元素——氯
在实验室，氯气可用浓盐酸与二氧化锰反应制取
氯气的实验室制法
请用双线桥法标出电子的转移
2.浓盐酸表现出 性和 性
一、活泼的黄绿色气体—氯气
注： 1.MnO2为难溶于水的黑色固体
2.稀盐酸与MnO2不反应
3.反应要加热。
仪器组装顺序：自下而上、从左到右
收集装置：
尾气处理装置：
发生装置：
固、液加热
向上排气法（或排饱和食盐水法）
碱液（NaOH)吸收
根据反应原理选择反应装置
净化装置：
洗气瓶：饱和食盐水（HCL)、浓硫酸(H2O)
能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？
如何检验氯气已收集满？
多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？
MnO2
浓HCl
饱和食盐水(除HCl)
浓硫酸
(除H2O)
注意导气管的进出方式（长进短出）
为什么？
氯气的检验
练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有六处错误，请指出。
1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈漏斗 5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞
二、氯气的性质
1、物理性质
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
若氯气泄漏周围的人往高处走还是往低处走?
应顺风走还是逆风走?
(1)氯气与金属反应
2、化学性质
点燃
点燃
点燃
(2)氯气与非金属反应
点燃
或光照
次氯酸HClO的性质：
3.强氧化性 可用于自来水的杀菌、消毒，做漂白剂。
1.弱酸性
2.不稳定易分解
酸性：H2CO3 >HClO
2HClO===2HCl＋O2↑
光照
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
浓盐酸
MnO2
制氯气的反应装置
除HCl
除H2O
收集Cl2
吸收尾气中
Cl2
强酸制取弱酸
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
无现象
无现象
三、氯离子(Cl-)的检验
在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
卤素
卤素
周期第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘、砹。
氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱
卤素通式
①F2 + H2O == HF + O2
X2 + H2O == HX + HXO （X—Cl2、Br2、I2）
X2 + 2OH- == X- + XO- + H2O （X—Cl2、Br2、I2）
氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Cl2 + 2KI === 2KCl+ I2
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定
结论:F Cl Br I 随着核电荷数增多，原子半径增大
①卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2>I 2
②卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI